モル溶解度と生成物溶解度の重要な違いは、モル溶解度が溶液1リットルあたりの物質の溶解を表すのに対し、生成物溶解度は水溶液中の固形物質の溶解を表すことである。

モル溶解度、生成物溶解度定数は、いずれも溶液中の物質の溶解を表す化学的概念である。生成物の溶解度定数からモル溶解度を計算することができる。したがって、それらは相互にリンクしている。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. モル溶解度とは 3. プロダクト溶解度定数とは 4. 横並び比較-モル溶解度とプロダクト溶解度定数を表形式で 5. まとめ

モル溶解度は何ですか？

モル溶解度とは、飽和する前の溶液1リットルあたりに溶けている物質のモル数です。ある物質が溶解できる溶液への溶解度を意味する。この量を計算するには、生成物溶解度定数またはKspと化学量論が利用できる。モル溶解度の単位はモル/リットルで、"M "と表すことができる。Kspを使ってモル溶解度を計算することができますが、溶液中に物質が溶解する際に解離して生成されるイオンを知っておく必要があります。

例として、ABを水溶液に溶かした場合、AイオンとBイオンの生成物に分解されることを考えると、溶解方程式は次のようになる。

AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)

この反応の化学量論によれば、Aの最終濃度が「x」であれば、Bの最終濃度も「x」である。そして、この反応の溶解度積の式は、次のようになる。

[Ksp=【Ksp】です。

=[x][x]である。

=x2

ここで，x はモル溶解度である。したがって，反応の Ksp がわかれば，その反応のモル溶解度 x を計算することができる。

製品溶解度 c***tantは何ですか？

製品溶解度定数または溶解度積定数は、固体物質が水溶液に溶解する際の平衡定数である。したがって、水溶液への固体物質の溶解を記述し、溶液中に溶質がどの程度溶解しているかを表すものである。Kspで表すことができる。一般に、Kspは物質が溶解した後のイオン積の濃度に乗じて算出される。AB2の溶解の場合、反応は以下のようになる。

AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)

上記の反応について、生成物の溶解度定数またはKspは以下の通りである。

Ksp=[A(aq)][B(aq)]2

モル溶解度と製品溶解度 c***tantの違い

モル溶解度、生成物溶解度定数ともに、物質の溶液への溶解を表すもので、モル溶解度、生成物溶解度定数ともに、溶液への溶解を表すものである。しかし、モル溶解度と生成物溶解度の重要な違いは、モル溶解度が溶液1リットルあたりの物質の溶解を表すのに対し、生成物溶解度は水溶液中の固形物質の溶解を表すことである。

さらに、モル溶解度は、飽和する前の溶液1リットルあたりに溶けている物質のモル数である。同時に、溶解度の積は水溶液中で一定である。モル溶解度を "M"、生成物溶解度定数を "Ksp "とすることができる。

次のインフォグラフィックは、モル溶解度と生成物溶解度定数の違いをまとめたものです。

概要 - モル溶解度 vs. 製品溶解度 c***tant

つまり、モル溶解度と生成物溶解度定数は、ともに物質の溶液への溶解を記述するものである。しかし、モル溶解度と生成物溶解度の重要な違いは、モル溶解度が溶液1リットルあたりの物質の溶解を表すのに対し、生成物溶解度は水溶液中の固形物質の溶解を表すことである。

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