多価元素と多原子イオンの大きな違いは、多価元素が複数の原子価を持つのに対し、多原子イオンは複数の原子が共有結合していることです。

接頭辞の "poly-"は「多くの」という意味です。つまり、この接頭辞を使って何かを名付けると、複数のものが存在することになるのです。例えば、多価は2つ以上の価数、多原子は1つ以上の原子を意味する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 多価元素とは 3. 多原子イオンとは 4. 横並び比較 - 多価元素と多原子イオンを表形式で 5. まとめ

多価の元素は何ですか？

多価の元素とは、多価の化学元素のことである。つまり、これらの化学元素は、化学結合の形成に参加する電子の数が異なるのである。同義語に「多価元素」がある。例としては、以下のようなものがあります。

• 鉄は、Fe(II)とFe(III)という2つの酸化状態を示すことから、2つの価電子状態を示すことができる。
• 銅には、銅（I）と銅（II）という2つの酸化状態があります。銅は、化学結合を形成する際に、1個または2個の電子を取り去ることができます。
• クロムは通常、クロム（II）、（III）、（VI）の酸化状態で表現される。

多原子イオンは何ですか？

多原子イオンは、電荷を持ち、複数の原子を持つ化学物質です。正の電荷を持つもの（カチオン）と負の電荷を持つもの（アニオン）があります。逆に、電荷を持つ単原子は単原子イオンと呼ばれる。

図01：多原子イオンの模式図

これらの化合物を命名する場合、2つのルールに従う必要がある。まず、化学式中に水素がある場合、「bi-」という接頭語を使い、その中に含まれる酸素原子の数によってイオンの名前を付けなければならない。例えば、炭酸アニオンは多原子イオン（CO32-）で、これに水素原子を加えると重炭酸イオン（HCO3-）と呼ばれます。二酸化塩素は亜塩素酸塩、二酸化塩素は塩素酸塩というように、イオン中に存在する酸素原子の数を考慮した命名法の第二法則があります。

多価元素と多原子イオンの違い

多価元素と多原子イオンの大きな違いは、多価元素は複数の原子価を持つのに対し、多原子イオンは複数の原子が共有結合していることです。これらの用語の背景を理論的に考えると、多価は複数の電子を使って化学結合を形成することを意味し、多原子は複数の原子を用いてイオンを形成することを意味する。

概要 - 多価元素 vs. 多原子イオン

基本的に、多価元素と多原子イオンの大きな違いは、多価元素は複数の原子価を持ち、多原子イオンは複数の原子が共有結合していることである。

引用

1 多原子イオン：定義と例〉、ThoughtCo、2019年1月12日、こちらでご覧いただけます。