水溶液と非水溶液の大きな違いは、水溶液は溶媒が水であるのに対し、非水溶液は溶媒が水以外の物質であることである。

溶液には溶媒と溶質が含まれています。溶質は溶媒に溶けている。ここで、溶質と溶媒は同じ極性であることが望ましい。さらに、溶媒が極性で溶質が非極性、またはその逆の場合、溶質は溶媒に溶けず、溶液を得ることはできない。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 水溶液とは 3. 非水溶液とは 4. 横並び比較 - 表形式での水溶液と非水溶液 5. まとめ

水溶液は何ですか？

水溶液とは、水を溶媒とする溶液のことである。ここで、溶質が水に溶けて水溶液を形成するためには、親水性で極性を持つことが必要である。水は万能溶媒と呼ばれていますが、ほとんどのものを溶かすことはできません。例えば、脂肪を水に溶かすことはできないので、脂肪の水溶液はどこにも存在しません。

図01：水中のナトリウムイオン

化学式を書くとき、その物質が水溶液であることを示すために（aq）という記号を添え字として使用する。溶質が水に溶けたときにイオンに分解できる場合、イオンの存在によって溶液中に電気を通すことができるため、その水溶液は導電性であると言うのです。

非水溶液は何ですか？

非水溶液とは、水以外の溶媒に溶質を溶かして得られる溶液のことです。溶媒は、アセトン、トルエン、エーテル、アルコール類、ベンゼンなどの有機化合物を使用することができます。

図02：アルコール中のヨウ素

溶媒には、溶質が溶けたときの極性によって、極性溶媒と非極性溶媒がある。非水溶液としては、ヨウ素のアルコール溶液、ヨウ素の四塩化炭素溶液が挙げられる。

水性と非水溶液(非水系)の違い

溶液は溶媒の違いにより、水溶液と非水溶液に分けることができる。水溶液と非水溶液の大きな違いは、水溶液の溶媒が水であるのに対し、非水溶液の溶媒は水以外のあらゆる物質であることだ。水溶液としては塩化ナトリウムやアンモニアなどが挙げられ、非水溶液としてはアルコール中のヨウ素や四塩化炭素中のヨウ素などが挙げられる。

概要 - 水性 vs. 非水溶液(非水系)

基本的に溶液は溶媒によって、水溶液と非水溶液の2つに分けることができる。水溶液と非水溶液の大きな違いは、水溶液は溶媒が水であるのに対し、非水溶液は溶媒が水以外の物質であることである。

引用

1Hermannstein, Anne-Marie."化学における水溶液の定義" ThoughtCo, 13 Jan. 2019, available here.