炭酸との大きな違いは、炭酸がカルボン酸化合物であるのに対して、炭酸はアルコールであることです。

炭酸と響きは似ていますが、2つの異なる化合物を指しています。炭酸はH2CO3であり、炭酸はC6H5OHである。両者は化学的、物理的に異なる性質を持っている。

カタログ

1.概要と主な違い 2.炭酸とは 3.炭酸とは 4.横並び比較-表形式による炭酸と炭酸の比較 5.まとめ

炭酸は何ですか？

炭酸はH2CO3で、炭酸ガスを水に溶かした溶液や炭酸水をこの名で呼ぶこともある。これは、炭酸水には少量のH2CO3が含まれており、さらに炭酸塩と重炭酸塩の2種類の塩を形成する弱酸性であるためです。この化合物のモル質量は62.024g/molである。

二酸化炭素が水に溶けると、この化合物は二酸化炭素と炭酸の間で平衡状態になる。平衡状態は次のようになる。

二酸化炭素＋水 ⟷ H2CO3

図01：炭酸の構造

塩基に過剰な炭酸を加えると、重炭酸塩が生成される。しかし、塩基が過剰になると、炭酸は炭酸塩を生成するようになる。より正確には、炭酸はカルボニル炭素に2つの水酸基が結合したカルボン酸化合物である。さらに、プロトンを供給するマルチプロトン酸である。可動プロトンを2つ持っているので、二重プロトン化されている。

カルボリック酸は何ですか？

炭酸はC6H5OHで、有機化合物である。この化合物の一般名は「フェノール」である。ベンゼン環の水素原子の1つを水酸基に置き換えたもの。白色結晶の揮発性固体である。酸味は穏やかだが、化学やけどを起こす可能性があるため、取り扱いには注意が必要だ。この化合物のモル質量は94.13g/molで、芳香族化合物であるため甘味を持つ。

図02：カルボリック酸の構造

また、弱酸性であるため、水溶液中ではフェノール酸アニオンと平衡状態で存在する。この水溶液のpHは8〜12である。この化合物の共鳴安定性により、フェノールは対応する脂肪族弱酸よりも酸性である。

炭酸とカルボリック酸の違い

炭酸はH2CO3であるのに対し、炭酸はC6H5OHである。炭酸と二酸化炭素の決定的な違いは、炭酸がカルボン酸化合物であるのに対し、炭酸はアルコールであるということである。

また、炭酸とのもう一つの違いは、同じ弱酸でありながら、化合物中の共鳴安定化により、炭酸の方が酸性度が高いことである。

炭酸との違いの比較については、以下のインフォグラフィックが詳しいです。

概要 - 炭酸 vs. カルボリック酸

炭酸はH2CO3であるのに対し、炭酸はC6H5OHである。炭酸と二酸化炭素の決定的な違いは、炭酸がカルボン酸化合物であるのに対し、炭酸はアルコールであるということである。

引用

1 「フェノール」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2019年7月10日、こちらから入手可能です。