酸化物と二酸化硫黄の違い

酸化物と二酸化物の大きな違いは、酸化物は酸素原子が1個以上他の化学元素と結合した化合物であるのに対し、二酸化物は分子中に酸素原子が2個ある酸化物であること...である。

酸化物と二酸化物の大きな違いは、酸化物は酸素原子が1個以上他の化学元素と結合した化合物であるのに対し、二酸化物は分子中に酸素原子が2個ある酸化物であることだ。

酸化物とは、化合物中に酸素原子が存在することを表す一般的な用語である。ここでは、酸素原子が他の化学元素（主に金属と非金属）と結合して存在している。化合物に含まれる酸素原子の数によって、一酸化炭素、二酸化窒素、三酸化炭素などの名前をつけることができる。したがって、二酸化物とは、1分子に2個の酸素原子を含む酸化物のことである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 酸化物とは 3. 二酸化物とは 4. 横並び比較 - 表形式での酸化物と二酸化物 5. まとめ

酸化物は何ですか？

酸化物とは、1個以上の酸素原子と他の化学元素が結合してできる化合物である。ここでいう「酸化物」とは、2価の陰イオン（O2-）のことである。一般に、金属酸化物は酸素原子が-2酸化状態の2価のイオンを含む。酸素は、軽希ガス（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトンなど）を除くすべての元素と酸化物を形成することができます。

酸化物を形成する際、金属と非金属はそれぞれの最低酸化状態と最高酸化状態を示すことができる。酸化物の中にはイオン性化合物もあり、アルカリ金属、アルカリ土類金属、遷移金属がこのイオン性酸化物を形成している。また、酸化状態の高い金属は、共有結合の酸化物を形成することがある。また、非金属は共有結合の酸化物化合物を形成する。

図01：酸化バナジウム

上の図では、金属バナジウム原子の価数が5（2つのバナジウム原子の価数の合計は10）なので、5つの酸素原子（それぞれの価数は2）が結合している。

また、有機化合物の中には、酸素（または酸化剤）と反応して、アミンオキシド、ホスフィンオキシド、亜硫酸塩などの酸化物を形成するものがある。また、化合物中の酸素原子の数によって、酸化物、二酸化物、三酸化物のいずれであるかが決定される。

また、その性質により、酸性、塩基性、中性、両性酸化物に分類される。酸性の酸化物は塩基と反応して塩を形成することがある。例：三酸化硫黄（SO3）。塩基性酸化物は酸と反応して塩を形成する。例：酸化ナトリウム（Na2O）。中性は酸性や塩基性を示さないため、酸や塩基と反応しても塩を形成しない。例：一酸化炭素（CO）。両性酸化物は酸性と塩基性を併せ持つため、酸や塩基と反応して塩を形成する。例：酸化亜鉛（ZnO）。

二酸化硫黄は何ですか？

二酸化物とは、分子中に酸素原子を2個含む酸化物のことです。二酸化炭素を形成するためには、分子に価数4の化学元素が含まれていなければならない。これは、酸素原子の価数が2であるためで、例えば、二酸化炭素の場合、炭素の価数は4である。

図02：二酸化硫黄のボールとスティックの構造

ダイオキシン類の例

二酸化炭素(CO2)
二酸化窒素(NO2)
酸素(O2)
石英または二酸化ケイ素(SiO2)