また、塩素と二酸化塩素の物理的な違いは、塩素が淡い黄緑色の気体で刺激臭があるのに対し、二酸化塩素は黄色から赤色の気体で刺激臭があることである。

塩素も二酸化塩素も気体化合物である。これらは化学的・物理的性質が異なるため、用途も異なる。塩素は第7族元素であるため、最も一般的な酸化状態は-1であるが、二酸化塩素の塩素原子は＋4の酸化状態である。

カタログ

1.概要と主な違い 2.塩素とは 3.二酸化塩素とは 4.横並び比較-塩素と二酸化塩素の表形式 6.まとめ

塩素は何ですか？

塩素は、化学式Cl2で表される気体化合物である。室温、大気圧では淡黄緑色の気体である。非常に反応性の高い試薬として作用するため、強力な酸化剤となる。さらに、刺激的な**臭いがする。この臭いは漂白剤に似ている。この気体のIUPAC名は「分子状塩素」である。

図01：塩素の色

塩素ガスはモル質量が70.9g/molで、分子内に2つの塩素原子が共有結合している。1つの分子の中に2つの原子がつながっていることから、これを「2原子ガス」と呼んでいます。このガスの吸入は有毒であり、目にも危険である**。このガスは水にわずかに溶け、-35℃で液化することができる。しかし、常温で適切な圧力をかけることで液状化することができる。さらに、このガスは可燃性ではなく、燃焼をサポートすることができます。

さらに言えば、このガスを吸い込むと毒性がある。塩素ガスは通常の空気より重い。そのため、大気圏内の低域になりがちです**。融点は-101℃、沸点は-35℃であり、殺菌剤として多くの産業で、水処理、**戦争ガスなどに使用されています。

二酸化塩素は何ですか？

二酸化塩素は、二酸化塩素という化学式で表される無機化合物である。黄色から赤色の気体です。このガスは-59℃でオレンジ色の結晶として結晶化する。一般的な塩素系酸化物である。モル質量は67.45g/molで、刺激臭がある。融点は-59℃、沸点は11℃で、中性化合物であり、元素状塩素とはかなり異なる。水への溶解性が高い。特に冷水に可溶である。溶解度は、塩素ガスの約10倍である。しかも、水に溶かすと加水分解しない。そのため、水中に溶けた気体のままである。この分子の塩素原子の酸化状態は+4であり、奇数個の電子を持つため常磁性である。

図02：液化二酸化塩素

このガスは、主に木材パルプの漂白、無電解塩素漂白、飲料水処理、燻蒸処理などに使用されます。

塩素と二酸化塩素の違い

塩素は、化学式Cl2で表される気体化合物である。一方、二酸化塩素は、二酸化塩素という化学式を持つ無機化合物である。二酸化塩素に比べ、塩素ガスは融点、沸点が非常に低い。さらに重要なことは、二酸化塩素は冷たい水にも非常に溶けやすいということです。この溶解度は、塩素ガスの溶解度の約10倍である。いずれも塩素を原料とする化合物です。塩素と二酸化塩素の大きな違いは、塩素ガスの塩素原子が酸化状態0であるのに対し、二酸化塩素の塩素原子は酸化状態＋4であることです。

以下のインフォグラフィックでは、塩素と二酸化塩素の違いを表形式で詳しく説明しています。

概要 - 塩素 vs. 二酸化塩素

塩素と二酸化塩素は常温常圧の気体化合物である。塩素と二酸化塩素の違いは、塩素ガスの塩素原子が酸化状態0であるのに対し、二酸化塩素の塩素原子は酸化状態+4であることです。

引用

1 "Chlorine", National Center for Biotechnology Information. pubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine."二酸化塩素", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年8月22日.ここで入手可能 2 「二酸化塩素」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年8月22日。