融解潜熱と気化潜熱の大きな違いは、融解潜熱が一定の温度で固体物質を固相から液相に変化させるのに必要な熱であるのに対し、気化潜熱は一定の温度で液体物質を液相から気相に変化させるのに必要な熱であることである。

融解潜熱と蒸発潜熱は、一定の温度における熱エネルギーの変化である。融解潜熱は、物質の融点における熱の変化を表すものである。これに対して、蒸発潜熱は物質の沸点における熱の変化を表すものである。繰り返しになりますが、この2つの化学物質の概念にはいくつかの違いがあります。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 融解潜熱とは 3. 気化潜熱とは 4. 横並び比較 - 融解潜熱と気化潜熱を表形式で示す 5. まとめ

潜熱は何ですか？

融解潜熱とは、一定の温度で固体を固相から液相に変化させるのに必要な熱量で、Hfで表される。つまり、単位質量の物質が液体に変化するためには、融点における（その物質の）融解潜熱に等しい熱エネルギーが必要なのである。核融合とは、溶融（熱を与えて固体を液化させること）である。物質によって融点が異なるため、Hfの値も異なる。

融解潜熱の式

Hfの式は以下の通りである。

Hf=ΔQf/m

ここで、Δqfは物質のエネルギーの変化量、mは物質の質量です。

気化潜熱は何ですか？

気化潜熱は、一定の温度で液体物質を液相から気相に変化させるのに必要な熱量で、Hvで表される。つまり、単位質量の物質が蒸気相に変化するためには、（その物質の）沸点における気化潜熱に相当する熱エネルギーが必要なのである。

図01：融解潜熱と気化潜熱を示すグラフ

気化潜熱の式

Hvの式は以下の通りである。

Hv=ΔQv/m

ここで、ΔQvは物質のエネルギーの変化量、mは物質の質量です。

潜熱と気化の違い

融解潜熱は、一定の温度で固体を固相から液相に変化させるのに必要な熱で、気化潜熱は一定の温度で液体を液相から気相に変化させるのに必要な熱である。

融解潜熱はHf、気化潜熱はHyで表される。温度が一定の場合、融解潜熱は物質の融点での熱の変化、気化潜熱は物質の沸点での熱の変化である。

概要 - 潜熱 vs. 気化

潜熱とは、温度が一定のときの熱の変化のことです。物質によって融点や沸点での潜熱は異なる。融解潜熱と気化潜熱の違いは、融解潜熱に等しい熱を与えると物質の相が固体から液体に変化し、気化潜熱に等しい熱を与えると物質の相が液体から蒸気に変化することである。

引用