アセチレンとエチレンの違い

アセチレンとエチレンの大きな違いは、アセチレンは2つの炭素原子の間に三重結合を持つのに対し、エチレンは2つの炭素原子の間に二重結合を持つことである...。

主な違い - アセチレンとエチレン

アセチレンとエチレンの大きな違いは、アセチレンは2つの炭素原子の間に三重結合を持つのに対し、エチレンは2つの炭素原子の間に二重結合を持つことである。

アセチレンとエチレンは名前の響きが似ているが、異なる炭化水素である。しかし、両者には共通点もあります。アセチレンとエチレンの類似点と相違点について説明します。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. アセチレンとは 3. エチレンとは 4. アセチレンとエチレンの類似点 5. 横並び比較-アセチレンとエチレンの表形式 6. まとめ

アセチレンは何ですか？

アセチレンは、化学式C2H2で表される有機化合物である。また、炭化水素の中で最も単純なアルキンである。アルキンは、2つの炭素原子の間に三重結合を持つ化合物である。このように、アセチレンは2つの炭素原子の間に三重結合を持っている。これらの炭素原子は、2つのπ結合とそれらの間のσ結合を持つ。この分子は、炭素原子が4つの共有結合しか形成できないため、直線的な形状をしている（アセチレンは三重結合と単結合のC-Hを持つため、直線的な分子となる）。そのため、アセチレン分子の炭素原子はspハイブリッド化されている。

アセチレンの化学的性質

アセチレンの化学的性質は次のとおりです。

化学式＝C2H2
モル質量＝26.04g/mol
常温での物理的状態＝無色の気体である。
におい＝無臭
融点＝-80.8℃。
沸点＝-84℃。
水溶性＝やや溶けやすい
IUPAC名＝アセチレン

また、アセチレンは大気圧では液体として存在しない。そのため、実際の融点はありません。上記の融点は、実はアセチレンの三重相点である。そのため、固体のアセチレンは融解せずに昇華してしまう。そこで固体のアセチレンは蒸気に変換される。

図01：オキシアセチレンの炎の使い方

アセチレンの主な用途は、溶接工程である。オキシアセチレンフレームは、溶接や切断の際に重要な役割を果たす高温の炎である。この炎は、アセチレンと酸素を燃焼させることで作ることができます。

エチレンは何ですか？

エチレンは化学式C2H4で表される有機化合物で、2つの炭素原子が二重結合（π結合とΣ結合）で結ばれている。したがって、エチレン分子は2つのsp2混成炭素原子を持つことになる。炭素原子は4つの化学結合を形成できるため、各炭素原子の上には2つの水素原子が単結合で結合している。エチレン分子は平面構造である。

図02：エチレンの化学構造

エチレンの化学的な事実としては、以下のようなものがある。

化学式＝C2H4
モル質量＝28.05g/mol
常温での物理的状態＝無色の可燃性ガス
香り＝甘み
融点＝-169.2℃。
沸点＝-103.7℃。
水溶性＝やや溶けやすい
IUPAC名＝エチレン

エチレンの主な原料は原油と天然ガスであり、これらの原料からエチレンを製造するには、主に3つの方法がある。

エタンとプロパンのスチームクラッキング
ナフサのスチームクラッキング
軽油の接触分解

エチレンは、付加重合によってポリエチレンなどのポリマーを製造する際のモノマーとして重要な役割を担っている。ポリエチレンは一般的な包装材料である。また、生物系では、エチレンは果実を熟成させる作用があるため、植物ホルモンとして重要である。

アセチレンとエチレンの共通点

どちらも小さな炭化水素である。
アセチレンとエチレンは、炭素原子と水素原子だけからできている。
どちらも無色の気体である。
アセチレンとエチレンはともに可燃性ガスである。
アセチレンとエチレンは平面構造である。