主な違い - kspとqsp

Ksp は溶解度積定数、Qsp は溶解度積商です。Ksp と Qsp の重要な違いは、Ksp が物質の溶解度を示すのに対し、Qsp は現在の溶液の状態を示すことです。溶解度積とは、ある物質を水などの溶媒に溶かしたとき、溶液中のイオン種の濃度を積算したものである。

溶解度積は、溶液が物質で飽和しているときに測定されます。飽和状態では、溶液中のイオンの濃度は飽和している。イオンプロダクトと呼ばれることもある。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. ksp とは 3. qsp とは 4. ksp と qsp の関係 5. 横並びの比較 - 表形式での ksp と qsp 6. まとめ

ケイエスピーカンパニーは何ですか？

Kspは特定の物質に対する溶解度積定数である。物質の溶解度（溶液に固体がどれだけ溶けるか）を示す。溶解度積定数は飽和溶液に対して与えられており、Kspが大きいほど物質の溶解度は高くなる。溶解度積は、溶液中のイオン種の濃度の積である。

飽和溶液に濁りが生じるのは、沈殿物が形成され始めていることを示します。溶質の不溶性形態である。そのシステムの液体部分には、可溶性の溶質がある。その溶液のKspは、これらの可溶型と不溶型のバランスを示す。

溶解度積定数の値に影響を与える要因は、温度、一般的なイオンの存在、およびpHまたは酸性度である。温度が高くなると、固体沈殿物の溶解度が高くなる。そして、イオン成分の濃度の積が大きくなり、その結果、溶解度積定数が大きくなる。共通イオンの存在は共通イオン効果で表現される。共通イオンが存在する場合、Kspは減少する。一般的なイオンは、溶液中にすでに存在するイオン種の1つです。例えば、BaSO4（硫酸バリウム）がBa+2イオンとSO42-イオンとともに沈殿している平衡系では、Ba+2イオンとSO42-イオンのどちらを加えても平衡に影響を与える。

硫酸バリウム↔Ba+2(aq)+SO42-(aq)

図01：BaSO4飽和水溶液のKsp

これらのイオンの1つが外部から加えられると、上記の平衡が左にシフトし（より不溶性の物質が形成され、溶液中に存在するイオンの量が減少する）、物質の溶解度が減少する。

株式会社qsp (qsp)は何ですか？

Qspは溶液の溶解度積商です。ソリューションの現在の状態を記述しています。これは、Qspが不飽和（前飽和）、飽和または過飽和溶液に対して与えられることを意味する。Qspは、（飽和などの特定の瞬間ではなく）任意の瞬間のイオン種の濃度の積であるため、イオン積としても知られている。したがって、Ksp（溶解度積定数）はQspの特殊な形である。

KSPとQSPの関係は何ですか？

• Qsp値が溶液中の物質のKsp値より小さい場合、その溶液にはより多くの固体が溶解することができる。
• QspとKspの値が等しいとき、溶液は飽和しています。
• 形成されたQsp値がKspより大きい場合。

ケイエスピーカンパニーとキューエスピーカンパニー（QSP）の違い

概要 - ケイエスピーカンパニー vs. キューエスピーカンパニー（QSP）