重要な違い - イオン積と溶解度の積

イオン積と溶解度積は、溶液中のイオン種の濃度の積という同じ概念を表しています。イオン積と溶解度積の大きな違いは、イオン積が不飽和または飽和溶液中のイオンの積であるのに対して、溶解度積は飽和溶液中のイオンの積であることである。

溶解度積はイオン性積の一種であり、対象となる溶液の種類によってイオン性積と溶解度積は異なる。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. イオン積とは 3. 溶解度積とは 4. 並列積の溶解度と表形式イオン積の比較 5. まとめ

イオン性物質は何ですか？

イオン積は、飽和または不飽和溶液中のイオン種の濃度の積である。飽和溶液のみを考える場合、イオン積は溶解度積と呼ばれる。イオン生成物という言葉は、あらゆる種類の溶液に適用されます。

溶解度積は何ですか？

溶解度積とは、固体のイオン性化合物が溶解し、溶液中でイオンを生成する化学反応に対する平衡定数である。溶解度積という用語は飽和溶液に対してのみ使用される。溶解度積はKspで表される。例を挙げて考えてみましょう。

Ag+(aq)＋Cl-(aq)→AgCl(s)となる。

塩化銀（AgCl2）が飽和している溶液の場合、可溶性のイオン種と塩化銀の沈殿の間に平衡が存在する。この溶液の溶解度積は次のように与えることができる：,.

Ksp=[Ag+(aq)][Cl-(aq)]である。

任意の溶液（飽和溶液）において、溶解度積はイオン種の化学量論的係数の積となる。上記の例では、Ag+イオンとCl-イオンの化学量論的係数が1であるため、これらのイオンの濃度を1にする。

ある物質の溶解度積が小さいほど、その物質の溶解度は低い。これは、溶解度積が溶液中に存在する溶存イオン種の数を与えるからである。イオン種の数が少なければ、その物質はその溶媒にうまく溶けない。そうすると、溶解度積も非常に低くなります。

図01: 異なる化合物の水への溶解度依存性と温度による影響

物質の溶解度積に影響を与える主な要因の1つは温度である。溶液の温度が上がると、その溶液に溶けている溶質の量が増えるので、溶質が溶解する量が増えることになります。その結果、溶解度積が増加する。そのため、物質は温度によって異なる溶解度積を持つ。

イオン性物質と可溶性プロダクトの違い

概要 - イオン性物質 vs. 可溶性プロダクト

イオン積と溶解度積は、溶液中のイオン種の積という同じ概念を表す用語である。イオン積と溶解度積の違いは、イオン積が不飽和または飽和溶液中のイオンの積であるのに対して、溶解度積は飽和溶液中のイオンの積であることです。

引用

1.Helmenstine, Dr. Anne Marie, "Solubility Product Definition," ThoughtCo, November 27, 2014.ここでは2. "化学辞典 "です。溶解度の定義 - 化学用語辞典.ここで提供される 2. 「化学辞典」。溶解度の定義 - 化学用語辞典.