主な違い - 希釈度、希釈倍率

希釈と希釈倍率は、分析化学の計算でよく使われる用語である。希釈とは、溶液の濃度が低下すること **溶質が決定される。液体と気体の両方を表す言葉として使われることがある。希釈倍率は希釈の尺度であり、希釈の程度を表すものである。希釈倍率との大きな違いは、溶液の希釈が溶液中の溶質の濃度の減少であるのに対し、希釈倍率は溶液の最終体積と初期体積の比であることです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 希釈とは 3. 希釈倍率とは 4. 横並び比較 - 希釈倍率と希釈倍率の表形式 5. まとめ

希釈は何ですか？

希釈とは、溶液中の溶質の濃度が減少することである。溶液は溶質を溶かした溶媒でできている。これらの溶質の濃度は、モル濃度またはモル濃度で表される。モル濃度とは、単位体積の溶液中に存在する溶質の量（単位は1リットルあたりのモル数）である。モル濃度は、体積の単位（kg/L）で表した溶質の質量である。溶液中の溶質の濃度が低下したものを希薄溶液といいます。

希釈は、溶質の含有量を一定に保ったまま、溶媒を単純に追加することで達成される。例えば、塩化ナトリウム（NaCl）を含む水溶液は、さらに水を加えて希釈することができる。溶質が有色化合物である場合、溶液は希釈されるにつれて色が薄くなる。

図1：希釈時の色落ちの様子

最終濃度の算出

溶液の最終濃度は、以下の関係で求めることができます。

C1V1 = C2V2

C1 は初期濃度

V1 は初期体積

C2 は最終濃度

V2 は溶液の最終体積です。

例：塩化カリウムの水溶液は、0.2リットルの水に2.0モルの塩化カリウムが含まれています。水（400ml）を加えた場合、KCl水溶液の最終濃度はいくらか？

KClの初期濃度(C1)=2.0 mol/0.2L = 10 mol/L

溶液の初期体積(V1)=0.2 L

最終溶液量(V2) = 0.2 L + 0.4 L = 0.6 L

溶液の最終濃度(C2)は、以下の方法で求めることができる。

C1V1 = C2V2

0.0 リットル 2.0 リットル

C2=2モル/0.6リットル=3.33モル/リットル

希釈倍率は何ですか？

希釈倍率（希釈率ともいう）とは、最終的な溶液の体積と初期体積の比率のことである。最終容量は、希釈した溶液の容量です。初期体積とは、希釈前の溶液の体積、または希釈に使用した原液の体積のことです。この関係は、溶質の質量と組み合わせて使うこともできる。

希釈倍率の算出

希釈倍率＝最終体積（V2）／初期体積（V1）

例）KMnO4水溶液200mLに水200mLを加えて希釈した場合。

希釈倍率＝（200mL＋200mL）／200mL

= 400ml/200ml

= 2

図02：希釈倍率図

上のグラフは、生態系に添加した農薬の希釈率でカエルの死亡率を算出した研究のグラフです。

希釈と希釈倍率の違い

概要 - 希釈 vs. 希釈倍率

希釈と希釈倍率は、化学の分野では非常によく使われる用語です。希釈倍率は、希釈の度合いを示す指標です。希釈倍率との大きな違いは、溶液の希釈は溶液中の溶質の濃度の減少であるのに対し、希釈倍率は溶液の最終体積と初期体積の比であることです。

引用

1 「希釈（方程式）」『ウィキペディア』（ウィキメディア財団）、2018年2月12日、こちらで閲覧できます。"希釈：説明と例"2「希釈：説明と例」、Quansys Biosciences社、こちらから入手可能です。