主な違い - 1分子反応と2分子反応

化学では、基本的な反応において、集まって反応する分子の数を表すために分子量という言葉が使われる。塩基性反応とは、反応物同士の反応の後、直接最終生成物が得られる一段階反応である。つまり、塩基性反応とは、最終生成物ができるまでの中間段階がない化学反応のことである。単分子反応と二分子反応は、そのような基本的な反応である。一方、二分子反応は、一分子反応と一分子反応のみである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 単分子反応とは 3. 二分子反応とは 4. 単分子反応と二分子反応の類似点 5. 横並び比較 - 単分子反応と二分子反応の表形式 6. まとめ

単分子反応は何ですか？

1分子反応とは、1つの分子のみを反応物とする基本的な反応である。そこでは、転位反応となる。1つの分子が転位して、最終製品としてさらに異なる分子を形成する。しかし、これは一つのステップに過ぎません。反応物分子には、最終生成物を形成する中間段階がない。最終的な成果物をダイレクトに伝えることができる。反応式は以下の通りである。

A→P

ここで、Aは反応物、Pは生成物である。一次反応速度則によれば、反応速度は以下のようになる。

レート＝k[反応物]である。

一分子反応の例としては、以下のようなものがある。

図01：シクロプロパンの転位によるプロパン生成。

1. N2O4が2つのNO2分子に変換される。
2. シクロプロパンのプロペンへの変換
3. PCl5からPCl3およびCl2への変換

二分子反応は何ですか？

二分子反応とは、2つの分子が反応物として作用する基本的な化学反応である。2つの分子または粒子の衝突と表現することができる。これらは有機化学や無機化学の分野でよく見られる化学反応である。2つの分子は同じタイプであっても、異なるタイプであってもよい。例えば、2つの分子は、同じ原子の配置のNOCl2分子でも、原子の組み合わせが異なるCとO2でもよい。2分子反応式は次のようになる。

A+A→A

A+B→P

図02：二分子反応のエネルギー図。

したがって、これらの二分子反応は二次反応速度則で記述されます。

レート＝[A]2

または

レート＝[A][B]です。

以下に二分子反応の例を挙げる。

1. COとNO3との反応
2. NOCl分子2個の反応
3. ClとCH4の反応

一分子と二分子反応の共通点

• 単分子反応も二分子反応も基本反応である。
• 単分子反応、二分子反応ともに、生成物を得るための一段階反応である。
• 単分子反応も二分子反応も中間段階がない。

一分子と二分子反応の違い

概要 - 一分子 vs. 二分子反応

単分子反応も二分子反応も基本反応である。これらの反応は、1回の反応工程で生成物を得ることができる。これらの反応は、速度律で表すこともできる。単分子反応と二分子反応の違いは、単分子反応では反応物が1つであるのに対し、二分子反応では2つの分子が反応物となることである。

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引用

1.「基本反応」、化学のスクリプト、歌詞、2017年5月26日。ここで入手可能 2. "基礎反応"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年2月10日。ここで入手可能 3. "分子量"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年2月13日。こちらから入手可能です 2. "Fundamental reactions", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 February 2018 3. "Molecular biology", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 February 2018