主な違い - pka と pkb

pKaとpKbは化学でよく使われる解離定数で、pKaは酸の解離定数、pKbは塩基の解離定数である。これらの用語は、非常に大きな値や非常に小さな値を扱いやすくするために使用されます。pKaとpKbは、pKaがKaの負の対数であるのに対し、pKbはKbの負の対数である点で大きく異なる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. pKaとは 3. pKbとは 4. pKaとpKbの関係 5. 横並びの比較 - pKaとpKbの表形式 6. まとめ

株式会社ピーカコーポレーション（pka）は何ですか？

pKaはKaの負の対数であり、Kaは溶液の酸解離定数である。溶液中の酸の強さを定量的に示すものである。酸は、溶液中に1個以上の水素イオン（プロトン）を放出する化合物である。酸の解離定数Kaが高ければ、酸が完全に（あるいはほとんど）分解して水素イオンを生成することを意味する。したがって、その酸が強酸であることを示す。pKaはKaの負の対数値なので、強酸ではpKaは小さい値となる。

pKa = -log10Ka

pKaの値が低いほど強い酸である。同様に、pKa値が高いほど弱い酸である。異なる酸のpKa値を見ることで、酸の相対的な強さを比較することができます。pKa値はKa値には使われませんが、小数点以下が非常に小さい数字や非常に大きい数字を扱いやすいため、一般的な値です。

図01：フェノールとニトロフェノールのpKa値：ニトロフェノールはフェノールよりもpKa値が小さいため、より強い酸である。

pKa値は、酸の強さを比較するだけでなく、適切なバッファーを選択するためにも使用されます。Henderson-Hasselbalchの式によると、系のpHとpKaの間には関係があることがわかる。

pH=pKa+log10([A-]/[AH])

この式は次のように書き換えることができる。

Ka/[H+]＝[A-]/[AH]である。

この式によると、同じ系の酸の半分が解離したときのpKaとpHは等しくなる。系の緩衝能は溶液のpHを維持する能力なので、pKaとpHが非常に近い緩衝剤を選択する必要があります。

パキスタン・ルピー (pkb)は何ですか？

pKbはKbの負の対数、Kbは塩基性解離定数です。ベースの強さを数値化するために使用されます。塩基は水に溶けるとイオンに分解され、塩基性溶液となる。強塩基は完全に解離する。弱塩基は部分的に解離する。

pKb = -log10Kb

pKbの "p "は "負の対数 "を意味する。ほとんどのKb値は非常に大きいか小さいので、処理を簡単にするためにこれらの値の負の対数を使用する。したがって、大きなKb値は小さなpKb値と小さな小数点で表現することができる。

PKAとPKBの関係は何ですか？

KaとKbの関係を以下に示す。

キロワット＝キロカロリー

そして、pKaとpKbの関係は、次のように与えられます（25℃の場合）。

pKa+pKb = 14

ピーケーエー社とパキスタン・ルピー (pkb)の違い

概要 - ピーケーエー社 vs. パキスタン・ルピー (pkb)

酸と塩基の強さは、それぞれpKaとpKbを用いて比較される。酸の分解ではpKaが、塩基の解離ではpKbが与えられる。pKaとpKbは、pKaがKaの負の対数、pKbがKbの負の対数である点で異なる。

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引用

1. Helmenstine, Anne-Marie, D. "The definition of pKa in chemistry", ThoughtCo, 15 September 2017.こちらで提供 2. Helmenstine, Anne Marie, D. "pH and pKa relationships: the Henderson-Hasselbalch equation", ThoughtCo, 1 December 2017.こちらで入手可能です 3. 「KaとKbの関係」。カーン・アカデミーここで入手可能 2. Helmenstine, Anne-Marie, D. "pH と pKa の関係：Henderson-Hasselbalch 式," ThoughtCo, 1 December 2017 3. "Ka と Kb の関係。"カーンアカデミー