SiO2とCO2の大きな違いは、標準的な温度・圧力条件ではSiO2が固相として存在し、CO2は気相として存在することである。

二酸化珪素はシリカ。二酸化炭素は炭酸ガスです。元素の周期表では、シリコンとカーボンはともに14族元素である。この2つの酸化物は、最も一般的な酸化物である。しかし、二酸化珪素と二酸化炭素には多くの違いがあります。二酸化ケイ素と二酸化炭素の主な違いは、標準的な温度と圧力で存在する相である。

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1. 概要と主な違い 2. シリカとは 3. 二酸化炭素とは 4. 並べて比較 - SiO2 と CO25 を表形式で示す。 まとめ

二酸化珪素（sio2）は何ですか？

二酸化珪素はシリカ。最も一般的で安定したシリコンの酸化物である。この化合物は、標準的な温度と圧力の条件下では固相で存在する。自然界では水晶として見つけることができます。砂の主成分である。この化合物のモル質量は60.08 g/molで、白色の固体である。融点は1713℃、沸点は2950℃である。

図01：二酸化珪素サンプル

ケイ素原子は酸素原子が2個だけ結合しているが、ケイ素原子を中心とした形状は四面体と呼ばれている。これは、この化合物がSiO4を繰り返し単位とする高分子物質として存在するためである。この化合物は多くの用途があります。建築用、つまりポルトランドセメントの製造に使用することができます。また、ガラスを製造する際の主要な成分でもある。また、SiO2は食品・医薬品用途、すなわち粉末食品の流動化剤としても使用されている。

二酸化炭素 (co2)は何ですか？

二酸化炭素は、最も一般的で安定した炭素の酸化物である炭酸ガスです。標準的な温度と圧力の条件下では気相に存在する。二酸化炭素は、大気中に炭酸ガス（約0.03%）として自然に存在します。無色の気体で、乾燥した空気より密度が高い。低濃度では無臭だが、高濃度では強い酸性のにおいがする。二酸化炭素の融点は-56.6℃。

図02：清涼飲料水に含まれる炭酸ガスの気泡

この分子は直鎖状構造をしている。2つの酸素原子は、炭素原子と反対の二重結合で結ばれている。この分子は対称であるため、電気双極子を持たない。また、この化合物は水に溶けて弱い炭酸を形成する。このガスは、ほとんどすべての好気性生物が呼吸をするときに発生する。食品産業、石油産業、化学産業などで多くの用途がある。例えば、メタノールなど多くの化学物質の前駆体である。また、食品添加物でもあり、私たちは炭酸飲料の製造に使用しています。このほか、二酸化炭素を使った消火活動も可能です。

二酸化珪素（sio2）とにさんかたんその違い

SiO2は二酸化ケイ素、CO2は二酸化炭素である。SiO2とCO2の大きな違いは、標準的な温度と圧力条件では、SiO2は固相で、CO2は気相で存在することである。また、SiO2が白色であるのに対し、CO2は無色の化合物です。

SiO2とCO2の重要な違いは、SiO2がシリコン原子を中心とした四面体形状であるのに対し、CO2は炭素原子を中心とした直線形状であること。また、SiO2はSi原子とO原子の間に単結合を持ち、CO2はC原子とO原子の間に二重結合を持っているという違いである。

概要 - 二酸化珪素（sio2） vs. にさんかたんそ

シリコン（Si）とカーボン（C）は、ともに周期表第14族の元素である。また、これらの元素の酸化物としては、二酸化ケイ素と二酸化炭素が代表的である。SiO2と二酸化炭素の大きな違いは、標準的な温度と圧力条件では、SiO2は固相で存在し、二酸化炭素は気相で存在することである。

引用

1 ブリタニカ百科事典、編。"二酸化炭素", Encyclopædia Britannica, Inc. 2018年1月3日。2で閲覧可能。"Silica", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018年11月19日.ここで入手可能 2. "シリカ", ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年11月19日。