デモクリトスとドルトンの原子論の決定的な違いは、デモクリトスの原子論が古代の理論で、後に科学者によって洗練され、精緻化されたのに対し、ドルトンの原子論は比較的近代的な科学理論で、その重要な記述から捨てることができない点である。

原子論とは、物質の性質を原子という個別の単位で説明する科学理論である。この理論は、古代ギリシャに起源を持ち、その後科学の主流になりました。ギリシャ語で「アトム」とは「切り捨てられない」という意味です。

カタログ

1.概要と主な違い 2.デモクリトスの原子論とは 3.ダルトンの原子論とは 4.横並び比較-デモクリトスの原子論とダルトンの原子論を表形式で 5.まとめ

デモクリトス原子論は何ですか？

デモクリトスの原子論は、原子を用いて物質の性質を説明する古代の理論である。デモクリトス（紀元前99〜55年）によれば、原子は無限の数を持ち、永遠である。

図1：デモクリトス

作ることはできないし、物質の原子組成がその物質の質量を決定する。しかし、この説はその後、ギリシャの哲学者エピクロス（紀元前341〜270年）によって洗練され、精緻化される。

ダルトン原子論は何ですか？

ダルトンの原子論は、原子を用いて物質の性質を説明する現代科学の理論である。質量保存の法則と定比例の法則の発展とともに、ジョン・ダルトンは倍数比例の法則という新しい考えを導入した。これは、同じ2つの元素が組み合わさって多くの異なる化合物を形成できる場合、その様々な化合物におけるこれら2つの元素の質量の比が小さな整数で表されることを述べている。

その後、次のような「ダルトン原子論」を展開した。

1. 各化学元素には、肉眼では見えない極めて小さな粒子である原子が含まれています。
2. 原子を作ることも壊すこともできない。
3. 同じ化学元素の原子は、質量やその他の性質がすべて等しい。
4. 化合物を形成するとき、異なる元素が異なる、しかし単純な数値の比率で組み合わされる。

図02：質量保存の法則は、全質量が一定である化学反応を記述している。

しかし、この原子論はいずれにせよ正しくはない。例えば、核分裂によって原子を素粒子に分割することができるので、2番目の記述は正しくない。同じ化学元素の原子でも質量が異なる同位体が存在するので、3番目の記述は誤りである。しかし、この理論が質量保存の法則と組成一定の法則を正しく説明しているため、これらの誤った議論を使って理論を完全に捨てることはできない。元素のすべての原子が同じ質量を持っているならば、原子を一定の数値比で組み合わせた場合の化合物の組成割合は、分析した試料にかかわらず一意の値にならざるを得ないのだ。

デモクリトス（Democritus）とダルトン原子論の違い

デモクリトスの原子論は、物質の性質を原子で表した古代の理論であり、ダルトンの原子論は、物質の性質を原子で表した現代の科学理論である。デモクリトスとダルトンの原子論の大きな違いは、デモクリトスの原子論によると、原子は無限で創造されない永遠の存在であり、物体の質量はそれを構成する原子の種類によって決定されることである。しかし、ダルトンの原子論は、原子は肉眼では見えないこと、人間は原子を作ったり壊したりできないこと、同じ化学元素の原子はすべて等しいこと、異なる化学元素が単純な割合で結合して化合物を作ることを前提としている。

しかし、それらは主に現在の使用状況によって異なるので、デモクリトスの原子論とドルトンの原子論の決定的な違いは、デモクリトスの原子論が古代の理論で、後に科学者によって改良され、精緻化されたのに対し、ドルトンの原子論はより近代的で、その重要な主張の科学理論を捨てることができないことである。

デモクリトスとダルトンの原子論の違いに関する次のインフォグラフィックは、この2つの理論の考えられるすべての違いを描いている。

概要 - デモクリトス vs. ダルトン原子論

デモクリトス原子論とダルトン原子論という2つの原子論は、現在使われているものによって異なる。したがって、デモクリトスとドルトンの原子論の大きな違いは、デモクリトスの原子論が古代の理論で、後に科学者によって洗練され、精緻化されたのに対し、ドルトンの原子論はより近代的な科学理論で、その重要な説明のために捨てることができないことである。

引用

1 "原子論", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年9月30日。2はこちら。歌詞です。"原子論 "化学プレイブック、歌詞、2017年8月24日。こちらで入手可能です 2 歌詞"原子論"、化学の台本、歌詞、2017年8月24日。