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臭素とヨウ素の大きな違いは、臭素が常温で液体であるのに対し、ヨウ素は固体であることです。
臭素とヨウ素は周期律表第17族(ハロゲン化物)の元素であり、両元素とも最外殻に7個の電子を持っている。
1. 概要と主な違い 2. 臭素とは 3. ヨウ素とは 4. 臭素とヨウ素の共通点 5. 横並びの比較-臭素とヨウ素の表形式 6. まとめ
臭素は原子番号35のハロゲン化物で、Brと表記される。常温では茶褐色の液体である。また、その蒸気は褐色で刺激臭がある。また、非金属材料の中で唯一、常温で液体状態である。この液体はBr2分子を持っている。また、塩素やフッ素よりも化学的活性が低く、ヨウ素よりも活性が高い。
図1:安全バイアルに入った臭素
臭素は、米国や中国などの臭素を多く含む塩水鉱床に含まれる天然由来の非金属である。電気分解は、塩水からこの元素を抽出する一般的な方法である。臭素は海水から初めて取り出された元素である。しかし、現在では一般的な方法とは言えません。
ヨウ素(I)は原子番号53のハロゲン化物で、室温、大気圧で固体状態であり、周期表ではpブロックの非金属元素である。
図2:ヨウ素の結晶
常温では光沢のある黒色の結晶だが、沸騰させると紫色の蒸気を発生させる。また、この結晶は水には溶けにくく、ヘキサンのような非極性溶媒には非常によく溶ける。
ヨウ素は海水中にヨウ化物イオン(I-)の形で存在するが、その量は非常に少なく、現在はヨウ素酸塩鉱物と天然のかん水鉱床がヨウ素の供給源として主流である。
臭素・ヨウ素 | |
臭素(Br)は、原子番号35のハロゲン化物である。 | ヨウ素(I)は、原子番号53のハロゲン化物である |
シンボルマーク | |
Brコーポレーション | I |
原子番号 | |
35 | 53 |
原子質量 | |
標高 79.904 | 標高126.904m |
電子コンフィギュレーション | |
[Ar]3d10 4s2 4p5 | [Kr]4d10 5s2 5p5 |
周期表における位置 | |
グループ17とステージ4 | グループ17 ステージ5 |
融点 | |
摂氏-7.2度 | 摂氏113.7度 |
沸点 | |
摂氏58.8度 | 184.4℃。 |
物理的状態 | |
常温で液状 | 常温で固体 |
外観 | |
暗褐色赤色液体 | 光沢のある黒色の結晶性固体 |
水蒸気 | |
沸騰すると茶色い蒸気が発生する | 沸騰すると紫色をした蒸気 |
臭素とヨウ素はハロゲン化物、つまり周期律表第17族に属する化学元素である。臭素とヨウ素の大きな違いは、臭素が常温で液体であるのに対し、ヨウ素は常温で固体であることである。
1 「臭素の情報、性質、用途|元素の周期表」、英国王立化学会、こちらから入手できます。"臭素", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年4月13日, こちらから入手可能."ヨウ素元素の情報・性質・用途|元素周期表", 英国王立化学会, こちらから入手できます2 "臭素", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018年4月13日, tr.Bromine.「ヨウ素に関する情報、性質、用途|元素周期表|英国王立化学会