Cl2とCl3の決定的な違いは、Cl2が2つの原子からなる分子であるのに対し、Cl3は3つの原子からなる陰イオンであることだ。その結果、Cl3はマイナスに帯電し、Cl2は中性となる。

Cl2、Cl3は塩素原子を含む化学物質です。塩素は、記号Cl、原子番号17の化学元素で、他の多くの金属や非金属と結合し、さまざまな化合物を形成する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. Cl23とは何か Cl34とは何か 並べて比較 - 表形式のCl2 vs. Cl35. まとめ

塩素2(cl2)は何ですか？

Cl2は塩素ガスです。二原子で緑黄色をしており、また刺激的で息苦しい臭いがする。この気体は、通常の空気の2.5倍の重さを持っています。有用な気体ではあるが、酸化力が強いため、取り扱いには注意が必要である。そのため、このガスは腐食性化合物となり、吸い込むと目や呼吸器系を侵す可能性があります。34℃では液体になる。したがって、Cl2の沸点である。Cl2のモル質量は71g/molである。

図01：塩素系ガス

第一次世界大戦の化学戦争で、人々は塩素ガスを使った。窒息、胸の圧迫感、喉の圧迫感、肺水腫などを引き起こすからだ。しかし、このガスは浄水、産業廃棄物の衛生管理、プールの水の衛生管理、**四塩化炭素、漂白の目的で使用することができます。

塩素3(cl3)は何ですか？

Cl3は塩素のアニオンです。これを三塩化物イオンと呼ぶ。塩化物イオン（Cl-）とCl2分子が反応して生成される。さらに、このアニオンは独立した化学物質として存在しない。常に他の化学元素やカチオンと結合している。この化学物質のモル質量は106.36g/molであり、次の化学反応に示すように、このアニオンマは気相で生成される。

Cl-+SO2Cl2↔Cl3-+SO2

塩素2(cl2)と塩素3(cl3)の違い

Cl2は塩素ガス、cl3は三塩化物イオンです。どちらも塩素原子で構成されている。化学式が違うだけでなく、Cl2とCl3の違いは、その存在にもある。これは、Cl2が独立した化合物として存在できるのに対し、Cl3は反応性が高いため、単独で存在できないからである。この反応性は、マイナス電荷に由来する。

概要 - 塩素2(cl2) vs. 塩素3(cl3)

Cl2、Cl3はいずれも塩素の化合物である。Cl2とCl3の違いは、Cl2が2つの原子からなる分子であるのに対して、Cl3は3つの原子からなる陰イオンであることです。

引用

1 "Chlorine", National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine."Cl3アニオン"ナフタリン、米国国立標準技術研究所。2 "Cl3アニオンはこちらで提供します"ナフタリン、米国国立標準技術研究所。