遷移金属と金属

周期表の元素は、金属と非金属の2つに大別される。このうち、ほとんどが金属であり、非金属の元素はp-ブロックに少ない。

メタル

金属は古くから人類に知られていた。紀元前6000年頃には、金属が使われていた証拠があるそうです。金と銅は、最初に発見された金属です。これらの金属は、道具、宝飾品、彫像などに使われました。それ以来、他の金属は長い間、ごくわずかしか見つかっていない。現在、86種類の金属を知ることができます。金属はそのユニークな特性から、とても重要な存在です。通常、金属は硬い（ナトリウムのような例外もある）。ナトリウムはナイフで切ることができます）。水銀は金属で液状です。水銀を除くすべての金属は固体であり、他の非金属元素に比べて壊れにくく、形が変わりにくい。金属は光沢があるのが特徴です。その多くは銀色の光沢を放っている（金と銅を除く）。金属の中には、酸素などの大気ガスとの反応性が高いものがあるため、経年変化でくすみやすくなります。これは主に、金属酸化物の層が形成されるためである。一方、金やプラチナなどの金属は、非常に安定した活動性を持っています。金属は可鍛性、延性に優れているため、ある種の道具に使用することができる。金属は原子であり、電子を取り除くことで陽イオンを形成することができる。そのため、プラスに帯電しています。金属原子の間に形成される結合の種類を金属結合という。金属は外層で電子を放出し、この電子は金属の陽イオンの間に分散している。そのため、オフドメインの電子の海と呼ばれている。電子と陽イオンの静電的相互作用は金属結合と呼ばれる。電子は動くことができるので、金属は電気を通す性質を持っています。さらに、熱伝導率も高い。金属の結合により、金属は規則正しい構造を持っています。金属の融点や沸点が高いのも、この金属同士の強い結合によるものだ。また、金属は水より密度が高い。IA族、IIA族元素は軽金属である。これらは、上記の金属の一般的な特性とは多少異なる。

遷移金属

IUPACの定義によると、「遷移金属とは、原子が不完全なd-subshell層を持つか、不完全なd-subshell層を持つ陽イオンを生成できる元素である」。私たちは通常、周期表のdブロックの元素を遷移金属と呼んでいる。いずれも金属の性質を持っているが、s-ブロックやp-ブロックの金属とは少し異なる。これらの違いの理由は、主にd電子に起因するものである。遷移金属は、化合物中でさまざまな酸化状態をとる。一般に、s-blockなどの他の金属に比べて反応性が低い。d-d電子の跳躍により、遷移金属は有色化合物を形成する能力を持つ。さらに、常磁性化合物を形成することもできる。これに加えて、金属結合による一般的な金属的な特性も持っている。電気や熱の伝導性が高く、融点や沸点が高く、密度が高い。