きょうゆうせいと酸化状態の違い

異なる化学元素の原子が結合して、異なる化合物を形成する。化合物を形成する際、原子はイオン結合または共有結合で互いに結合する。化合物中のこれらの原子の状態を表す言葉として、「共有状態」と「酸化状態」がある。共有結合性とは、原子が形成する共有結合の数のことである。したがって、共有結合性は、原子が他の原子と共有する電子の数によって決まる。原子または原子の原子が、酸化によって化学結合を1つ失うこと。共有状態と酸化状態の重要な違いは、原子の共有性は原子が形成する共有結合の数であり、原子の酸化状態は原子が化学結合を形成する際に失うか得る電子の数であることである。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 共有性とは 3. 酸化状態とは 4. 横並び比較 - 共有性と酸化状態の表形式 5. まとめ

きょうゆうせいは何ですか？

共有結合性とは、原子が他の原子と形成できる共有結合の数である。したがって、共有結合性は原子の最外周の軌道にある電子の数で決定される。ただし、「価数」と「共有結合度」は意味が異なるので、混同しないようにしましょう。原子核の結合力である「価数」。共有結合度と原子価が等しいこともある。しかし、必ずしもそうなるとは限りません。

図01：一般的な共有結合化合物の例

共有結合は、2つの原子が最外殻の不対電子を共有して電子配置を完成させたときに形成される化学結合である。原子が不完全な電子殻層や軌道を持つ場合、不完全な電子配置は不安定であるため、原子はより活動的になる。その結果、これらの原子は電子を獲得/放出するか、電子を共有して電子殻層を埋めることになる。下の表は、共有値の異なる化学元素の例です。

酸化状態は何ですか？

原子の酸化状態とは、その原子が失う電子、獲得する電子、他の原子と共有する電子の数のことです。電子が失われたり、得られたりすると、原子の電荷も変化する。電子は負の電荷を持つ素粒子で、その電荷は原子中の陽子の正の電荷によって中和されている。電子が失われると原子はプラスの電荷を帯び、電子が得られると原子は正味でマイナスの電荷を帯びる。これは、原子核にある陽子の正電荷のバランスが崩れることで起こります。この電荷は、その原子の酸化状態として数えることができる。

原子の酸化状態は、プラスまたはマイナスの符号をつけた整数、あるいは原子からの電子の損失で表されます。この整数は、原子間で交換された電子の数を表します。

図02：異なる化合物の酸化状態

原子の酸化状態の決定

特定の原子の酸化状態は、以下のルールで決定することができます。

1. 中性の元素の酸化状態は常にゼロである。例：ナトリウム（Na）の酸化状態は0である。
2. 化合物の電荷の合計は、その化合物に存在する各原子の電荷の合計と等しいはずです。例：KClの全電荷は0である。そうすると、KとClの電荷は+1、-1になるはずです。
3. 1族元素の酸化状態は常に+1である。1族元素とは、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウムのことです。
4. 2族元素の酸化状態は常に+2である。第2族元素は、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、ラジウムである。
5. 負の電荷は、結合している他の原子よりも電気陰性度が高い原子に与えられます。
6. 水素の酸化状態は、水素が1族金属に結合している場合を除き、常に+1である。
7. 酸素の酸化状態は、過酸化物やスーパーオキシドの状態である場合を除き、-2である。

きょうゆうせいと酸化状態の違い

概要 - きょうゆうせい vs. 酸化状態

原子の共有状態と酸化状態は、化合物中の原子の化学的性質を表す。共有状態と酸化状態の違いは、原子の共有性は原子が形成する共有結合の数であり、原子の酸化状態は原子が化学結合を形成する際に失う電子の数、または得る電子の数である。

引用

1. "共有" com, Dictionary.com ウェブサイト .ここで入手可能 2. "酸化状態", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年3月5日。利用可能なのはこちら 3.「化学的共有性と分子構造」. com. 利用可能なのはこちら 2.「酸化状態」, ウィキメディア財団Wikipedia, 2018/03/05 化学的共有性と分子構造.