主な違い

2つの原子が相互作用すると、それらの間に化学結合が形成され、この結合によって結合される。だから、化学の分野では、物体を縛るためのものを化学結合と言います。化学結合はイオン結合,共有結合,極性結合,水素結合に分けられる。ここではsigma結合とpi結合について議論し,それらは共有結合のタイプである。Sigmaキー(σ結合は原子軌道間の頭部が重なり合って形成される最も強い化学結合（共有結合）であり，pi結合（π結合）はSigma結合（σ結合)より弱い化学結合(共有結合)。1つの軌道の2つの弁が2番目の軌道の2つの弁と重なると形成される。

比較図

シグマキーは何ですか？

Sigma bondも書かれていますσbond、記号のためσSigma用のギリシャ文字です。σキー(σ結合)は原子共有結合の一種である。それは2つの原子の間に形成される最強の共有結合である。それは原子軌道の頭部が原子核間軸に沿って互いに重なり合って形成されている。形成された化合物の相対性といくつかのσキー(σ化合物の安定性はσキー(σキー)の数に比例します。この結合は分子の形状を決定し,核間軸上の重なりは分子をその軸の周りに回転させ,これは回転対称性を有する。σキー(σキー)は軌道とp軌道から構成することができる。興味深いことに、シングルキーには1つしか含まれていませんσキー(σ)を選択します。σキー(σ)をクリックします。シグマキー(σ結合)の例としてはアンモニア(NH 3)やベンゼン環などがある。

π結合は何ですか？

π結合はπを表すギリシャ文字であるため、π結合とも書かれている。π結合(π結合)は原子中の共有結合である。sigmaキー(σ結合)に比べて弱い共有結合である。π結合は原子軌道が横に重なり合って形成される。次に、π結合(π結合)は他の結合よりも弱いため、部分的に重なる。形成された化合物の相対性はいくつかのπ結合(π結合)に比例し,化合物の安定性はπ結合(π結合)の数に反比例した。この短い結合は分子の長さを決定する。軌道は原子の核間軸に垂直に重なり,原子は回転を許さず,これはこの結合が非回転対称性を有することを意味する。π結合(π結合)はp軌道のみから形成される。興味深いことに、1つの単一結合は1つのπ結合(π結合)のみを含み、2つの結合のような複数の結合は2つのπ結合(π結合)を有し、3つの結合は3つのπ結合(π結合)を有する。π結合(π結合)の例は、ジカルボニル(C 2)およびジボラン(B 2 H 2)である。

シグマキー vs. π結合

• Sigmaキー(σ結合は2つの原子間で形成される最も強い共有結合であり，pi結合（π結合）はSigma結合（σ)より弱い共有結合タイプ。
• Sigmaキー(σbond)は原子軌道頭部が原子核間軸に沿って互いに重なり合って形成され,Pi結合(π結合)は原子軌道が重なり合って形成される。
• σキー(σ結合)は分子の形状を決定し,π結合(π結合)は分子の長さを決定する。
• σキー(σ結合)は核間軸回りに回転することができ,π結合(π結合)は核間軸回りに回転できない。
• にあるσキー(σ結合)において、形成される化合物の相対性は、いくつかσキー(σ化合物の安定性はσキー(σキー)の数に比例します。逆に、π結合(π結合)では、形成された化合物の相対性はいくつかのπ結合(π結合)に比例し、化合物の安定性はπ結合(π結合)の数に反比例する。
• sigmaキー(σキー)の場合、1つの単一キーにはsigmaキーが1つしか含まれません(σキー)、次いで二重キーや三重キーのような複数のキーも1つのsigmaキーのみを含む(σ)をクリックします。一方、π結合(π結合)の場合、1つの単一結合は1つのπ結合(π結合)のみを含み、2つの結合のような複数の結合は2つのπ結合(π結合)を有し、3つの結合は3つのπ結合(π結合)を有する。

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