秒価と価電子の違い

価電子と価電子は相互に関連した用語であり、価電子と価電子の重要な違いはその定義で説明できる。価電子は元素の最外殻層にある電子であり、価電子は希ガスの最密配置を実現するために受け入れるべき電子の数、あるいは取り除くべき電子の数である。通常、化学結合の形成に寄与するのは、一番外側の電子である。一部の原子では、価電子の数が価電子の数と同じになる。

価電子は何ですか？

原子の最外殻にある電気***の数を「価電子***」と呼びます。このため、原子の最外殻は「価電子帯」と呼ばれる。その多くは、化学結合に関与する電気***である。元素がカチ***を形成するとき、価電子殻から電気***を取り除く。元素の価電子数によって、周期表のグループが決まります。

価電子は何ですか？

原子の最外層を埋めるのに必要な電子の数を「価電子」という。ある原子の場合、価電子の数は原子に含まれる価電子の数に依存する。ナトリウムの場合、最外殻層から最後の電子を取り去るため、価数が1になり、最も近い希ガスの八重項構造が実現するのです。

主族元素の価数 金属元素の場合、価数＝価電子数（電子を取り去る） 非金属元素の場合、価電子数＝（8-価電子数）（電子を受け入れる） 金属元素の場合、価電子数＝価電子数（8-価電子数）（電子を受け入れる

価数と価電子の違い

価電子と価電子の定義

価電子：原子の一番外側にある電子を「価電子」といい、「s」「p」族元素の場合、価電子の数はその族数と同じである。

例

価電子：最も近い希ガスの電子配置を得るために受け入れるべき、あるいは取り除くべき電子の数を原子の「価電子」あるいは「価電子」と呼ぶ。

一般に金属元素（I、II、III族の元素）では、価電子の数が等しいため、価電子殻層から電子を取り除き、8重構造を形成する。

しかし、非金属元素は、最も近い希ガスの電子グループ化を実現するために、電子を受け入れる。したがって、非金属元素の価電子状態は、価電子の総数を8から差し引くことで算出される。

塩素の場合、価電子数＝8 - 7＝1

価電子と価電子の性質

第VIII族元素の価数および価電子数

価電子：第8族元素は希ガスであり、化学的に安定である。その外側の層は完全で、最外層に8個の電子を含んでいる（ヘリウム-ヘリウムを除く）。したがって、第VIII族電子は8個の価電子を持つことになる。

価電子：価電子とは、他の元素や分子と結合を形成する能力を示す指標である。希ガスは、最後の殻層を完成させているため、オクテット則に達するための電子の受け入れや除去を行わない。したがって、VII族元素の原子価は0である。

“Electron shell 010 Neon – no label” by comm***:User:Pumbaa (original work by comm***:User:Greg Robson) – http://comm***.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (corresponding labeled version).(CC BY-SA 2.0 uk) via Comm***