アルカリ金属とアルカリ土類金属の主な違いは、アルカリ金属はすべて一番外側の電子が1個であるのに対し、アルカリ土類金属はすべて外側の電子が2個であることである。

アルカリ金属とアルカリ土類金属はどちらも周期表の第1、2族に属するため、アルカリ金属とアルカリ土類金属の違いは、化学を学ぶ者なら誰でも興味を持つテーマである。アルカリ金属とアルカリ土類金属は、両者の最外殻電子がS殻層にあるため、「Sブロック」元素と呼ばれる。

アルカリ金属とアルカリ土類金属は、ともに電気と熱の伝導性に優れています。この2つの元素は、周期表で最も反応性の高い金属である。融点は他の金属より比較的低い。アルカリ金属とアルカリ土類金属は似ている性質が多いので、今回はその違いを中心に紹介します。

カタログ

1.概要と主な違い 2.アルカリ金属とは 3.アルカリ土類金属とは 4.横並び比較-アルカリ金属とアルカリ土類金属を表形式で 5.まとめ

アルカリ金属は何ですか？

アルカリ金属は、周期表の第1族に属する元素である。リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フラン（Fr）である。いずれも金属であり、反応性が高いため、自然界にフリーメタルという形で存在するものはない。これらの金属は、空気、水蒸気、空気中の酸素と急速に反応するため、常にパラフィンなどの不活性な液体で保管する必要があります。他の物質と爆発的に反応することもある。価電子層の一番外側の電子を取り除くことで、簡単に希ガス状態にすることができるのだ。

リチウムとナトリウムの密度は、水の密度より小さい。しかし、他の元素は水よりも密度が高い。多くのアルカリ金属化合物（NaCl、KCl、Na2CO3、NaOH）は商業的に重要である。

アルカリ土類金属は何ですか？

アルカリ土類金属は、元素の周期表の第2族に属します。第2元素群には、ベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、ラジウム（Ra）などが含まれます。アルカリ金属と同様、自然界に自由に存在しない元素であり、反応性も高い。

図01：アルカリ金属とアルカリ土類金属の原子半径

このグループの元素はすべて、水より密度が高い。純金属は銀灰色をしているが、空気に触れると表面に酸化膜を形成するため、急速に変色する。アルカリ金属と同様、熱と電気をよく通す金属である。これらの金属はすべて商業的に価値のあるものです。

アルカリ金属とアルカリ土類金属の違い

アルカリ金属は周期律表の第1族に属する元素である。アルカリ土類金属は周期律表の第2族に属する。アルカリ金属は電子配置［希ガス］ns1、アルカリ土類金属は電子配置［希ガス］ns2である。これらの金属の価数について、アルカリ金属はすべて最外殻に1個の電子を持っている。アルカリ土類金属はすべて最外殻に2個の電子を持っている。

アルカリ土類金属化合物が+2のイオン電荷を持つのに対して、アルカリ金属化合物は+1のイオン電荷しか持たない。一方、アルカリ金属はアルカリ土類金属よりも反応性が高い。また、アルカリ金属は非常に柔らかく、鋭利なナイフで切断することができます。ただし、アルカリ土類金属は、アルカリ金属よりも硬い。

概要 - アルカリ金属 vs. アルカリ土類金属

アルカリ金属とアルカリ土類金属は、それぞれ周期表の第1族と第2族の元素である。この2つのグループの最も大きな違いは、電子構造である。元素の価数状態を決定する。したがって、アルカリ金属とアルカリ土類金属の違いは、アルカリ金属はすべて一番外側の電子を1個持っているのに対し、アルカリ土類金属はすべて外側の電子を2個持っていることである。

引用

1 タッパー、フレデリック、ジェームズ・L・ダイ。"アルカリ金属", Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, 21 June 2017.2はこちら。"アルカリ土類金属", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年05月20日.ここで提供されるのは、2「アルカリ土類金属」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年5月20日。