やまびこと三重点の違い

臨界点、三相点とは、2つ以上の物質が共存できる温度と圧力を説明するための用語である。臨界点とは、同じ物質の液相と気相が共存できる状態のことである。三相点とは、ある物質の三相がすべて共存できる状態のことである。臨界点と三相点の大きな違いは、臨界点が同一物質の二相の共存を表すのに対し、三相点は同一物質の三相の共存を表す点である。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. クリティカルポイントとは 3. 三相ポイントとは 4. クリティカルポイントと三相ポイントの類似点 5. 横並び比較 - クリティカルポイントと三相ポイントの表形式 6. まとめ

やまびこは何ですか？

ある物質の臨界点とは、その物質の相平衡曲線の終点である。相平衡曲線または相図とは、圧力と温度のグラフで、物質の相変化を表したものである。物質が固体、液体、気体の状態にあるときの温度と圧力を示しています。臨界点とは、液相と気相が共存する温度と圧力のことである。

図01：臨界点・三相点を示す位相図

臨界点における温度と圧力を臨界温度（Tc）、臨界圧力（Pc）という。上図のように、2つの相の間の線を境界線と呼びます。臨界点は、線の境界がなくなる点を示す。

物質の臨界点を知ることは、時として非常に重要な意味を持ちます。例えば、気体は臨界点以上の温度と圧力では決して凝縮することはない。これは、超高温になると気体の分子間の運動エネルギーが増大するため、分子間力が弱まるからである。

クリティカルポイントには2種類あります。

1. 液体-蒸気臨界点

水の臨界点は647kと22.064mpaである。

2. 液-液臨界点

この臨界点は、溶液に対して定義され、溶液混合物が2つの異なる液相に分かれる温度と圧力である。

三重点は何ですか？

三相点とは、物質の固相、液相、蒸発相が平衡に共存する温度と圧力のことである。氷と銅の特定の熱力学的な状態を記述しています。多結晶体が存在する場合、三相点には複数の固相が含まれることがある。位相図において、3つの境界線がすべて交差する点を三相点という。三相のポイントの例を以下に示します。

やまびこと三重点の共通点

• 臨界点、三相点ともに特定の温度と圧力を表す。
• 臨界点、三相点ともに、ある物質の2つ以上の物理状態が共存する平衡状態を表す。

やまびこと三重点の違い

概要 - やまびこ vs. 三重点

ある物質の臨界点とは、その物質の相平衡曲線の終点で、その物質の液相と気相が共存できる温度と圧力を示している。三相点とは、ある物質の三相が共存できる温度と圧力を示す。臨界点と三相点の違いは、臨界点が同一物質の二相の共存を表すのに対し、三相点は同一物質の三相の共存を表す点である。

引用

1. helmenstine, Anne-Marie, D. "Three point definition and example (chemistry)", ThoughtCo, 10 November 2017.ここで提供される 2. "3つのポイント", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年3月6日.こちらで提供 3. "Tipping Point".化学ライブラリー、ライブラリーテキスト、2016年7月21日。こちらから入手できます 2. "3つのポイント", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 March 2018 3. "The tipping point", Chemistry script, lyrics, 21 July 2016