ヨウ素と再昇華されたヨウ素の違い

ヨウ素は原子番号53、化学記号Iの元素で、周期律表のハロゲン族に属する。ヨウ素は昇華する能力が非常に高いことで知られています。昇華とは、ヨウ素の結晶が液相を通らずに気化することです。しかし、昇華と沈殿を繰り返せば、再浮遊ヨウ素と呼ばれる純粋なヨウ素を得ることができる。ヨウ素と再浮遊ヨウ素の主な違いは、ヨウ素が化学記号Iの元素であるのに対し、再浮遊ヨウ素は化学式I2の化合物であることです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. ヨウ素とは 3. 再懸濁ヨウ素とは 4. 横並び比較 - 表形式ヨウ素と再懸濁ヨウ素 5. まとめ

ヨウ素は何ですか？

ヨウ素は原子番号53、化学記号Iの化学元素で、ハロゲン族の一員である。ハロゲン族は元素の周期律表の17族にあたります。ヨウ素は他のハロゲンの中で最も原子番号が大きいので、最も大きなハロゲンである。ヨウ素は非金属である。

ヨウ素の融点は113.7℃なので、ヨウ素は常温常圧で固体として存在する。ヨウ素の沸点は184.3℃。ヨウ素の結晶も昇華させることができる。

これは、ヨウ素原子に電子が加わると、ヨウ素のすべての軌道が電子で満たされ、非常に安定な状態になるからである。ヨウ素の電子配置は[Kr]4d10 5s2 5p5であり、付加された電子は一番外側の5p軌道を埋めている。この結果、ヨウ化物イオン（I-）が生成される。そのため、ヨウ素は優れた酸化剤（異なる化合物を酸化させて還元できる物質）でもあるのです。しかし、ヨウ素の原子半径はハロゲン原子に比べて大きいため、ヨウ素の電荷密度は低くなる。そのため、他のハロゲンに比べて反応性が低い。このため、ヨウ素は（ハロゲンの中で）最も反応性の低い酸化剤である。

図01：ヨウ素

固体のヨウ素は濃い紫色の結晶色をしています。液体ヨウ素とヨウ素蒸気は鮮やかな紫色をしています。ヨウ素の結晶は、非極性溶媒に非常によく溶ける。例えば、ヘキサンです。ヘキサンに溶かすと褐色の液体を形成する。

再昇華されたヨウ素は何ですか？

再懸濁ヨウ素は、2回目以上の昇華を経たヨウ素です。ヨウ素の昇華は、固体のヨウ素を液相を通さずに直接ヨウ素蒸気に変換することです。この言葉は、昇華の逆のプロセスである「脱昇華」と混同してはならない。ヨウ素を昇華させ、結晶に析出させた後、再び昇華させるというものです。

図2：ヨウ素の蒸発

再懸濁ヨウ素は、通常のヨウ素よりも純度が高く、約99～100％の純度を持つ。再懸濁ヨウ素は化学式I2である。

ヨウ素と再昇華されたヨウ素の違い

概要 - ヨウ素 vs. 再昇華されたヨウ素

ヨウ素はハロゲンの一種で、酸化剤としてよく使われる。再懸濁ヨウ素は、ヨウ素の結晶から生成される純粋なヨウ素分子である。ヨウ素と再浮遊ヨウ素の主な違いは、ヨウ素が化学記号Iの元素であるのに対し、再浮遊ヨウ素は化学式I2の化合物であることです。

引用

1 "ヨウ素（再懸濁結晶/USP）、Fisher Chemical Company、こちらで購入できます。"再懸濁 "とは？「の回答、Yahoo!, available here.3 "Iodine", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 February 2018, available here.2 "What is recovery?「の回答、Yahoo!、ⅲ．"ヨウ素", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年02月21日.