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質量数と原子質量の違い

原子は主に陽子、中性子、電子で構成されています。これらの素粒子の中には質量を持つものもあり、原子の総質量はこれらの素粒子が担っている。しかし、電子のように大きな質量を持たない素粒子もある。元素の同位体はそれぞれ特定の原子量と質量数を持っています...

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匿名者發佈於 2020-10-25 12:05

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α（アルファ）とベータ脱離反応の違い

アルファ消去反応とベータ消去反応の大きな違いは、アルファ消去反応では2つの脱離基が同じ原子から離れるのに対し、ベータ消去反応では2つの脱離基が同じ分子の隣り合った2つの原子から離れることである...。

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匿名者發佈於 2020-10-25 11:46

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アリルとハロゲン化ベンジルの違い

ハロゲン化アリルとハロゲン化ベンジルの大きな違いは、ハロゲン化アリルはアリルの炭素原子にハロゲン原子が結合しているのに対し、ハロゲン化ベンジルはベンジルの炭素原子にハロゲン原子が結合していることである...。

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匿名者發佈於 2020-10-25 06:04

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原子は物質の最小単位である。つまり、すべての物質は原子からできているのです。原子は、主に陽子、電子、中性子などの素粒子から構成されています。陽子と電子は、原子の中心にある原子核を維持している。しかし、電子は原子核の外側にある軌道（エネルギー準位）に配置されている。また、軌道は原子の最も可能性の高い位置を説明するための仮説的な概念であることも重要である。原子核の周りには様々な種類の軌道があります。また、s、p、d、fのサブオービタル軌道がある。sサブオービタル軌道は3次元構造として考えると球状であり、s軌道は原子核の周りに電子を見つける確率が最も高い軌道である。サブ軌道はさらに、エネルギー準位に応じて1s、2s、3sなどの番号が付けられている...。

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匿名者發佈於 2020-10-25 04:49

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トムソンとラザフォードげんしけいの違い

トムソンモデルとラザフォードモデルの大きな違いは、トムソンモデルには原子核の詳細が書かれていないのに対し、ラザフォードモデルでは原子核の説明がなされていることです。彼のモデルは「原子のプラム・プディング・モデル」と呼ばれた。しかし、1909年に原子核を発見したアーネスト・ラザフォードは、1911年に新しい原子のモデルを提唱した...。

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匿名者發佈於 2020-10-25 04:13

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ドルトンの原子論とげんだいえきの違い

ダルトンの原子論は、最も古い原子の理論である。ジョンダルトンは1808年に、実験と化学結合の法則に基づくいくつかの仮説からなる理論を発表した。その後、多くの科学者が現代の原子論の発展に貢献し、ダルトンの理論とは異なる、原子とその挙動をより高度に理解することができるようになったのである。ダルトンの原子論と現代の原子論の主な違いは、ダルトンの原子論が記述した原子の構造や性質が、現代の原子論が提唱するものと異なっていること...である。

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匿名者發佈於 2020-10-25 03:59

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塩素原子と塩化物イオンの違い

元素周期表の元素は、希ガスを除いて不安定である。そのため、元素は安定性を得るために他の元素と反応し、希ガスの電子配置を得ようとする。同様に、塩素が希ガスであるアルゴンの電子配置を得るためには、電子を1個獲得しなければならない。すべての金属は塩素と反応して塩化物を生成する。塩素とは、いくつかの類似点を除けば、1個の電子が変化したために物理化学的性質が異なるが...。

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匿名者發佈於 2020-10-25 00:08

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重水素と水素の違い

同じ元素の原子が異なることもある。このように、同じ元素の異なる原子を同位体と呼びます。中性子の数が違うから、互いに違う。中性子の数が異なるため、質量数も異なる。元素には複数の同位体が存在する場合があります。それぞれの同位体の性質によって、元素の性質が決まります。重水素は水素の同位体であり、以下の記事でその違いについて説明しています...

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匿名者發佈於 2020-10-24 21:24

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シグマとパイレーツオブジェクトの違い

アメリカの化学者G.N.Lewisが提案したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定する。ほとんどの原子は、価電子帯の電子数が8個以下であるため（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定である。これらの原子は互いに反応して安定化する傾向がある。そのため、各原子は希ガスの電子グループ化を実現することができる。これは、イオン結合、共有結合、金属結合を形成することによって達成される。その**共有結合は、特殊な結合形態である。他の化学結合とは異なり、共有結合では2つの原子の間に複数の結合を形成することができる...

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匿名者發佈於 2020-10-24 17:34

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きょくしょと非局在電子の違い

固定領域電子と外延電子の大きな違いは、固定領域電子は原子と原子の間に位置し、外延電子は原子の上下に位置することです...。

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匿名者發佈於 2020-10-24 10:20

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イオンと電子の違い

電子とイオンには、大きさ、電荷、性質など多くの違いがあります。電子はマイナスに帯電した粒子であり、イオンはマイナスまたはプラスに帯電した分子または原子である。電子の性質は「量子力学」で説明できますが、イオンの性質は「一般化学」で説明できます。電子（記号：β-または℮）は、素粒子であり、下位粒子や下位構造を持たない。しかし、イオンはもっと複雑な構造やサブコンポーネントを持つこともある...。

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匿名者發佈於 2020-10-24 02:41

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ホモかくと異核二原子分子の違い

2原子分子とは、1分子につき2個の原子からなる物質である。これらの分子は、2つの原子が共有結合で化学的に結合したものである。原子は単結合、二重結合、三重結合で結ばれていることがある。二原子分子の原子の種類によって、同核二原子分子と異核二原子分子の2種類がある。同核二原子分子と異核二原子分子の重要な違いは、同核二原子分子は同じ元素の原子を2つ含むのに対し、異核二原子分子は異なる元素の原子を2つ含むことである...。

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匿名者發佈於 2020-10-24 02:37

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きょうゆうせいと酸化状態の違い

異なる化学元素の原子が結合して、異なる化合物を形成する。化合物を形成する際、原子はイオン結合または共有結合で互いに結合する。化合物中のこれらの原子の状態を表す言葉として、「共有状態」と「酸化状態」がある。共有結合性とは、原子が形成する共有結合の数のことである。したがって、共有結合性は、原子が他の原子と共有する電子の数によって決まる。原子または原子の原子が、酸化によって化学結合を1つ失うこと。共有状態と酸化状態の重要な違いは、原子の共有性は原子が形成する共有結合の数であるのに対し、原子の酸化状態は原子が化学結合を形成する際に失うか得る電子の数である...という点である。

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匿名者發佈於 2020-10-24 02:21

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イオン結合ときんぞくけつごうの違い

イオン結合と金属結合の大きな違いは、イオン結合はプラスイオンとマイナスイオンの間で起こるのに対し、金属結合はプラスイオンと電子の間で起こることである...。

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匿名者發佈於 2020-10-24 01:03

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価と酸化状態の違い

ある原子や基の価数や酸化状態は似ている場合もあるが、これらの用語の違いを理解することが重要である...。

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匿名者發佈於 2020-10-23 14:20

質量数と原子質量の違い

α（アルファ）とベータ脱離反応の違い

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1秒（1s）と2s軌道（2s orbital）の違い

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