極性は電気陰性度の違いから発生する。電気陰性度は、原子が結合の中で電子を引きつける度合いを示す指標である。電気陰性度の値は、通常ポーリングスケールで表される。周期表では、電気陰性度の値が規則正しく変化している。フッ素の電気陰性度は、ポーリングスケールで4と最も高く、電気陰性度の値は左から右に向かうにつれて大きくなる。そのため、ハロゲンは1周期内の電気陰性度が大きく、1族元素は電気陰性度が比較的小さい。小グループでは、電気陰性度の値が減少する。同じ電気陰性度を持つ2つまたは2つの原子が結合を形成するとき、これらの原子は同じように電子対を引き...
-
0
-
匿名者
發佈於 2020-10-17 00:38