熱能與溫度
熱能和溫度是物理學中討論的兩個概念。這些概念在熱力學和熱學中被廣泛應用和討論。熱能和溫度的概念在熱學和熱力學、機械工程、物理化學、物理學、天文學等各個領域都起著非常重要的作用。在這篇文章中，我們將討論什麼是熱能和溫度，它們的定義，熱能和溫度的應用，熱能和溫度的尺寸和單位，最後討論熱能和溫度的異同。
熱能
熱能，更為常見的稱為熱能，是一種能量形式。它以焦耳為單位測量。熱能是給定系統的內部能量。熱能是導致系統溫度的原因。每個溫度高於絕對零的系統都有一個正熱能。熱能是由於系統中分子、原子和電子的隨機運動而產生的。原子本身不包含任何熱能，但它們有動能。當這些原子相互碰撞，與系統的壁碰撞時，它們會釋放出光子的熱能。加熱這樣的系統會增加系統的熱能。
熱能是隨機能量的一種形式，當考慮整個系統時，它不能做功。系統的熱能越高，系統的隨機性就越高。熱能可以用熱機轉換成機械能。理論上，熱能不能轉換成機械能，效率100%。這是由於熱機循環產生的宇宙熵增量。
溫度
溫度是一個系統可測量的熱特性。它的單位是開爾文、攝氏度或華氏度。溫度測量的國際單位制是開爾文。
系統的熱能與系統的絕對溫度成正比。如果系統處於絕對零度（零開爾文），系統的熱能也為零。然而，溫度較高的物體攜帶的熱能較少。這是因為熱能取決於物體的質量，物體的熱容，以及物體的溫度。
溫度和熱能有什麼區別？
•熱能不是直接可測量的量，而溫度是可測量的量。
•根據用於測量溫度的單位系統，對象的溫度可以取負值，但系統的熱能不能為負值。
•溫度以開爾文計量，而熱能以焦耳計量。
