腐蝕與生鏽
腐蝕和生鏽是導致材料分解的兩個化學過程。
腐蝕
當一種材料與外界環境發生反應，經過一段時間，它的結構就會退化，並分解成小塊。最終，它可以分解成原子級。這就是所謂的腐蝕。這通常發生在金屬上。當暴露在外部環境中時，金屬與大氣中的氧氣發生氧化反應。除了金屬，像聚合物這樣的材料，陶瓷也會發生崩解。然而，在這種情況下，它被稱為退化。導致金屬腐蝕的外部因素是水、酸、鹼、鹽、油和其他固體和液體化學物質。除此之外，當金屬暴露在諸如酸蒸汽、甲醛氣體、氨氣和含硫氣體等氣體中時，金屬會腐蝕。腐蝕過程的基礎是電化學反應。在發生腐蝕的金屬中，會發生陰極和陽極反應。當金屬原子暴露在水中時，它們把電子交給氧分子，形成正金屬離子。這是陽極反應。產生的電子被陰極反應消耗掉。陰極反應和陽極反應發生的兩個地方，視情況而定，可近可遠。有些材料耐腐蝕，有些材料容易腐蝕。然而，腐蝕可以通過某些方法來防止。塗層是保護材料不受腐蝕的方法之一。這包括油漆、電鍍、在表面塗上瓷漆等。
生鏽
生鏽是一種化學過程，常見於含鐵的金屬。換言之，腐蝕過程發生在有鐵的地方，稱為生鏽。要發生生鏽，必須有一定的條件。在氧氣、水分或水的存在下，鐵發生這種反應，形成一系列氧化鐵。這種紅棕色的化合物被稱為鏽。因此，鐵鏽中含有水合鐵（III）氧化物Fe2O3·nH2O和氧化鐵（III）氫氧化物（FeO（OH）、Fe（OH）3）。如果生鏽從一個地方開始，它最終會擴散開來，整個金屬就會分解。不僅鐵，含鐵的金屬（合金）也會生鏽。
生鏽始於電子從鐵到氧的轉移。鐵原子轉移兩個電子形成鐵離子如下。
鐵→鐵2++2
氧通過在水存在下接受電子而形成氫氧化離子。
氧氣+4 e–+2 H2O→4 OH–
以上反應在酸的存在下加速。此外，當存在類似鹽的電解質時，反應進一步加強。鐵鏽中含有鐵（III）離子，因此生成的Fe2+經過氧化還原反應，得到如下所示的Fe3+。
4 Fe2++O2→4 Fe3++2 O2負極
Fe3+和Fe2+與水發生以下酸鹼反應。
Fe2++2 H2O⇌Fe（OH）2+2小時+
Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3+3小時+
最終形成一系列的鐵氧化物。
Fe（OH）2⇌FeO+H2O
Fe（OH）3⇌FeO（OH）+H2O
2 FeO（OH）⇌Fe2O3+H2O
| 腐蝕和生鏽有什麼區別？•生鏽是一種腐蝕。•當鐵或含有鐵的材料受到腐蝕時，稱為生鏽。•生鏽會產生一系列氧化鐵，而腐蝕會導致金屬的鹽或氧化物 |
