極性與非極性
正如美國化學家G.N.Lewis提出的那樣，當原子的價殼層中含有8個電子時，原子是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的稀有氣體除外）；因此，它們是不穩定的。這些原子趨向於相互反應以變得穩定。因此，每一個原子都可以實現稀有氣體的電子組態。要使原子相互反應，就必須有吸引力。原子或分子中的電子運動使它們成為極性或非極性，這有助於它們的相互作用。
極地的
極性是由於電負性的不同而產生的。電負性是衡量原子在鍵中吸引電子的程度。通常用波林標度來表示電負性值。如果兩個原子之間的電負性差非常大（超過1.7），那麼鍵將是離子鍵。對於極性鍵，電負性差不應超過1.7。根據電負性差異的程度，極性可以改變。這種差異程度可能更高或更低。因此，鍵-電子對被一個原子拉大，而另一個原子參與形成鍵。這將導致兩個原子之間的電子分佈不均。由於電子的不均勻共享，一個原子帶著輕微的負電荷，而另一個原子則帶著輕微的正電荷。比如說，在這個例子中，我們得到了一個正電荷或負電荷。電負性高的原子帶輕微的負電荷，電負性低的原子帶輕微的正電荷。極性意味著電荷的分離。這些分子有偶極矩。偶極矩測量鍵的極性，通常用德比（它也有方向）來測量。
極性物質往往與其他極性物質相互作用。
非極性
當兩個或兩個具有相同電負性的原子在它們之間形成鍵時，這些原子以相似的方式拉動電子對。因此，它們傾向於共享電子，這種鍵被稱為非極性共價鍵。例如，當同一個原子結合形成Cl2、H2或P4等分子時，每個原子通過非極性共價鍵與另一個原子結合。這些分子是非極性分子。
非極性物質喜歡與其他非極性物質相互作用。
| 極性和非極性的區別是什麼？•極性分子有電偶極矩，而非極性分子沒有偶極矩。•極性分子與非極性分子相比有電荷分離。•極性物質傾向於與其他極性物質相互作用；它們不喜歡與非極性物質相互作用。 |
