同位素與離子
原子是所有現存物質的組成部分。不同的原子之間有變化。同樣，在相同的元素中也有變化。同位素是單個元素內部差異的例子。此外，原子在自然條件下很難穩定。它們在它們之間或與其他元素形成各種組合以存在。當形成這些組合時，它們可能產生離子。
同位素
同一元素的原子可以不同。同一元素的這些不同原子稱為同位素。它們因擁有不同數量的中子而彼此不同。由於中子數不同，它們的質量數也不同。然而，同一元素的同位素具有相同數量的質子和中子。不同的同位素以不同的數量存在，這是一個稱為相對丰度的百分比值。例如，氫有三種同位素，如鈈、氘和氚。它們的中子數和相對丰度如下。
1H–無中子，相對丰度為99.985%
相對丰度為0.015%
3H-兩個中子，相對丰度為0%
一個原子核所能容納的中子數因元素而異。在這些同位素中，只有一些是穩定的。例如，氧有三種穩定同位素，錫有十種穩定同位素。大多數情況下，簡單元素的中子數和質子數相同。但是在重元素中，中子比質子多。中子數對平衡原子核的穩定性很重要。當原子核太重時，它們就會變得不穩定，因此，這些同位素就會具有放射性。例如原子核會衰變得更小。同位素由於質量不同，可能有不同的性質。例如，它們可能有不同的自旋，因此它們的核磁共振譜也不同。然而，它們的電子數是相似的，從而產生了類似的化學行為。
質譜儀可以用來獲得有關同位素的信息。它給出了元素的同位素數量、相對丰度和質量。
離子
大多數原子（除了諾貝爾氣體）在性質上是不穩定的，因為它們沒有完全充滿價殼層。因此，大多數原子試圖通過獲得諾貝爾氣體構型來完成價殼層。原子通過三種方式實現這一點。
- 通過獲得電子
- 通過提供電子
- 通過共享電子
離子的產生是因為前兩種方法（獲得和給予電子）。通常，處於s區和d區的正電荷原子傾向於通過提供電子形成離子。通過這種方式，它們產生陽離子。大多數位於p區的負電子原子喜歡獲得電子並形成負離子。通常負離子比原子大，正離子比原子小。一個或多個離子可以帶電荷。例如，I族元素生成+1陽離子，II族元素生成+2陽離子。但是在d塊中有一些元素可以生成+3、+4、+5等離子。由於形成離子時電子數發生變化，質子數不等於離子中的電子數。除上述多原子離子外，還可以有多原子離子和分子離子。當元素離子從分子中流失時，就會形成多原子離子（例如：ClO3-，NH4+）。
| 同位素和離子有什麼區別？•同位素是同一元素的不同原子。它們的區別在於有不同數量的中子。由於電子的數量，離子與原子不同。離子可以比相應的原子擁有更多或更少的電子。•離子是帶電物種，但同位素是中性的。•元素的同位素可以參與形成離子。 |
