氨與硝酸銨的關鍵區別在於氨是一種氣體化合物，硝酸銨是室溫、壓力下的固體化合物。
氨和硝酸銨都是含氮化合物。但是，氨和硝酸銨在化學結構、外觀和性能上存在差異。本文將討論氨和硝酸銨的主要區別。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 氨是什麼
3. 什麼是硝酸銨
4. 並列比較-氨和硝酸銨的表格形式
5. 摘要
什麼是氨(ammonia)？
氨是一種無機化合物，化學式為NH3。它在室溫和常壓下以氣態存在。因此，它是無色的，有**性的氣味。此外，它通常被認為是含氮廢物，主要存在於水生生物中。同樣，它也是一種鹼性化合物。化合物的IUPAC名稱為azane。
圖01：氨分子的化學結構
關於這種氣體的一些其他化學事實如下：
- 摩爾質量為17.031g/mol。
- 這是一種無色氣體，有刺鼻的氣味。
- 熔點為−77.73°C。
- 沸點為−33.34°C。
- 分子幾何學是三角的
- 它是易燃氣體。
當考慮到氨分子的幾何結構時，它在氮原子上有三個N-H鍵和一對孤電子對，排列成三角金字塔形。由於這種孤電子對的存在，分子的鍵角為107°。由於存在N-H鍵，分子可以形成氫鍵。此外，沸點較低的氨水容易放出氨氣。
什麼是硝酸銨(ammonium nitrate)？
硝酸銨是一種無機化合物，其化學式為NH4NO3。它是一種含銨離子和硝酸鹽陰離子的鹽。硝酸銨在室溫下呈白色固體，易溶於水中。此外，它是自然界中的一種天然礦物。
圖02：硝酸銨的化學結構
關於這種化合物的一些化學事實如下：
- 摩爾質量為80.043 g/mol。
- 呈白色或灰色固體。
- 熔點為169.6°C。
- 超過210°C時會分解。
- 化合物的晶體結構為三角形。
此外，這種化合物的主要用途是在農業上，因為它是一種非常有用的高氮肥料。除此之外，我們還可以用它來生產採礦和採石用的爆炸性混合物。此外，由於這種化合物在水中的溶解具有很強的吸熱性，所以在一些速溶冷敷中也很有用。
氨(ammonia)和硝酸銨(ammonium nitrate)的區別
氨是化學式為NH3的無機化合物，而硝酸銨是化學式為NH4NO3的無機化合物。氨和硝酸銨的主要區別在於，氨是氣態化合物，而硝酸銨是室溫常壓下的固體化合物。除此之外，氨和硝酸銨在結構上也有區別。也就是說，氨是一種三角錐體分子，而硝酸銨是一種具有三角晶體結構的離子化合物。在考慮用途時，氨可用作肥料、含氮化合物的前體、家庭清潔劑、發酵工業等，而硝酸銨可用作肥料和爆炸混合物的成分。
下面關於氨和硝酸銨之間差異的信息圖以表格形式顯示了更多的差異。
總結 - 氨(ammonia) vs. 硝酸銨(ammonium nitrate)
氨和硝酸銨是含氮化合物，其化學結構中含有氮原子。綜上所述，氨和硝酸銨的關鍵區別在於，氨是氣態化合物，而硝酸銨是室溫和常壓下的固體化合物。
引用
1“硝酸銨”，維基百科，維基媒體基金會，2018年10月21日。這裡有2個。“氨”，維基百科，維基媒體基金會，2018年10月26日。此處提供
2“氨”，維基百科，維基媒體基金會，2018年10月26日。
