氧化亞氮(n2o4)和二氧化氮(no2)的區別

N2O4和NO2的主要區別在於N2O4是抗磁的，而NO2是順磁的。

N2O4是四氧化二氮，而NO2是二氧化氮。雖然化學式N2O4可通過將化學式NO2的化學計量值加倍而獲得，但這兩種化合物具有不同的化學和物理性質。

什麼是氧化亞氮(n2o4)？

N2O4是四氧化二氮。我們通常稱之為四氧化二氮。這種化合物是無色液體，是化學合成過程中非常有用的試劑。這種化合物能與二氧化氮形成平衡混合物。此外，四氧化二氮是一種強氧化劑，也是自燃的。它與各種形式的聯氨接觸時是自燃的（這使得聯氨和四氧化二氮的混合物成為火箭常用的二元推進劑）。

圖01：四氧化二氮分子的分子堆積

我們可以把四氧化二氮分子看作是兩個結合在一起的硝基。這個特殊的反應形成了四氧化二氮和二氧化氮的平衡混合物。同時，我們可以觀察到四氧化二氮分子是一個平面分子，在兩個氮原子之間有一個弱鍵。這是因為這種化學鍵比通常的N-N化學鍵長得多。

當考慮這個分子的磁性時，它是抗磁的，因為這個分子的任何原子上都沒有未配對的電子。此外，這種液體物質通常是無色的，但也可能出現黃色，這是由於NO2的存在取決於上述平衡。更重要的是，在高溫下，平衡向NO2而不是N2O4推進。

四氧化二氮可以通過氨的催化氧化產生，其中蒸汽用作稀釋劑以降低燃燒溫度。在這個反應過程中，第一步是氨氧化成一氧化氮，第二步是一氧化氮氧化成二氧化氮，然後二聚成四氧化二氮。

什麼是二氧化氮(no2)？

NO2是二氧化氮。它是幾種氮氧化物之一。我們可以觀察到它是工業合成硝酸的中間體，硝酸在肥料生產中很重要。此外，NO2是一種棕色氣體，具有類似氯的氣味。當加入水中時，這種化合物會發生水解。然而，這種氣態物質在低溫下會轉化為黃棕色液體。而且，這種顏色變化是由於NO2轉化為N2O4引起的。

圖02:NO2的化學結構

NO2分子的氮原子有一個未配對的電子，而分子中有兩個N=O鍵。因此，這種化合物是順磁性的，也就是說，它能被外部磁場吸引。此外，這個單一的未配對電子也意味著它是一個自由基化合物。

當考慮製備NO2物質時，它通常是通過空氣中的氧氣氧化一氧化氮形成的。而且，這種物質在大多數使用空氣作為氧化劑的燃燒過程中形成。

二氧化氮幾乎沒有不同的用途，包括用作**硝酸的中間體、**化學**的硝化劑、丙烯酸酯的阻聚劑、麵粉漂白劑等。

氧化亞氮(n2o4)和二氧化氮(no2)的區別

N2O4是四氧化二氮，而NO2是二氧化氮。N2O4和NO2的主要區別在於N2O4是抗磁的，而NO2是順磁的。此外，N2O4以液體形式出現，而NO2是氣態物質。此外，N2O4是無色液體，而NO2是棕色氣體。

以下信息圖表列出了N2O4和NO2之間的更多差異，以便進行並列比較。

氧化亞氮(n2o4)和二氧化氮(no2)的區別

總結 - 氧化亞氮(n2o4) vs. 二氧化氮(no2)

N2O4是四氧化二氮。NO2是二氧化氮。當考慮這兩種化合物的化學性質時，磁性是非常重要的。N2O4和NO2的主要區別在於N2O4是抗磁的，而NO2是順磁的。抗磁性意味著N2O4分子不會被外部磁場吸引，因為這個分子中沒有未配對的電子。順磁性意味著分子被外部磁場吸引，因為在NO2分子中有一個未配對的電子。