比熱與熱容
為什麼很多人把“比熱”和“熱容”混為一談並不奇怪。這是因為一旦你在維基百科等線上資源中搜索“比熱”,你就會自動轉到“熱容”頁面,“熱容”或“熱容”完全被稱為“比熱容”,這隻是增加了混淆。顧名思義,兩者非常相似。然而,只有一個額外的變數包含在比熱中,使得它與熱容相比有一點不同。
當你談到“熱容”(有一個符號“C”),它實際上是一種物質的溫度變化一度所需要的熱量。因此,這表明它適用於任何型別的物質。”“熱容”是傳熱“Q”與溫度變化的比值∆在公式化的表達中,它是C=Q/∆T。在國際單位制符號中,它使用能量/度(每度能量)單位。它表示為焦耳(表示能量值的符號“J”)與開爾文(表示絕對溫度值的符號“K”)的比值C=J/K。然而,在化學中,他們利用摩爾熱容Cmol,這隻是在Cmol=J/mol的方程式中加上摩爾變數。K。
另一方面,“比熱”在定義上聽起來與熱容相似,但前者指的是將一個物質質量單位的溫度調節一度所需的熱量。它使用能量/質量/度單位。C=J/kg。K。在這裡,kg(千克)是方程式中的質量單位。
就物理性質而言,“熱容”是一個廣泛的變數,因為特定物質的量與其熱容成正比。這意味著物質越大,它產生的熱容就越大(也就是說,2倍的物質產生2倍的熱容)。相比之下,“比熱”是一個密集的變數,這意味著屬性屬於一種特定的物質,而不是任何物質的一般。這使得科學家和其他專業人員使用密集變數進行實驗更加方便。
總結:
1.“熱容”是一個廣義變數,“比熱”是一個強化變數。2.“比熱”在其方程式中有一個國際計量標準推薦的質量單位。3.“比熱”更適合用於理論和實驗函式。4.根據國際單位制,熱容公式為C=Q/∆T而比熱為C=J/kg。K。
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