碳12和碳14的關鍵區別在於，碳12的原子核中有6箇中子，而碳14有8箇中子。
碳12和碳14是碳原子的同位素。質子總是有6個原子。它通常也有6箇中子，這就是為什麼我們稱它為碳12。但有時有8箇中子，而不是6個，當它變成碳14時。在化學反應中，碳12和碳14的行為方式相似。一般情況下，碳以c12狀態存在，但偶爾也以c14的形式存在。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 碳12是什麼
3. 碳14是什麼
4. 並列比較——碳12與碳14的表格形式
5. 摘要
什麼是碳12(carbon 12)？
碳12是質量為12的最常見的天然碳同位素。它是公認的原子質量單位比例尺的基礎。這種碳的丰度在99%左右。
圖1：碳原子
此外，這個碳原子由6個質子、6個電子和6箇中子組成。我們可以科學地把碳12表示為12C，它的同位素質量是12u。
什麼是碳14(carbon 14)？
碳14是碳的一種常見同位素。我們稱之為“放射性碳”，因為它是一種放射性碳同位素。這個原子的原子核包含6個質子、6個電子和8箇中子。它的同位素質量是14U，而且碳14是非常稀有的，它的丰度大約是萬億分之一。
圖2：碳14的放射性衰變
由於碳14是碳原子的不穩定同位素，它經歷了放射性衰變。這是一個過程，每個不穩定同位素都會發生，這是一個自然過程。它是C14的一種獨特性質，用於確定有數千年曆史的物體，在考古學中被廣泛使用。c14的半衰期是5730年。
碳12(carbon 12)和碳14(carbon 14)的區別
c12和c14是碳原子的同位素。碳12和碳14的關鍵區別在於，碳12的原子核中有6箇中子，而碳14有8箇中子。由於質子和中子的重量相同，有8箇中子，c14比c12重20%。此外，由於c12和c14有相同數量的質子，它們的原子序數是相同的，但由於中子數的不同，它們的原子量也不同。所以，這是c12和c14之間的顯著區別。
此外，當涉及到核反應時，c12和c14的表現也不同。此外，c12和c14之間的另一個區別是c12在地殼中含量豐富，而c14很少見。此外，c12是碳的穩定同位素，c14是碳原子的不穩定同位素，經過放射性衰變。
總結 - 碳12(carbon 12) vs. 碳14(carbon 14)
碳12和碳14是碳原子的同位素。碳原子總是有6個質子，但是中子的數量可以變化。例如，碳12和碳14是具有不同中子數的碳的不同同位素。因此，碳12和碳14的關鍵區別在於碳12的原子核中有6箇中子，而碳14有8箇中子。
引用
1“碳。”不列顛百科全書，不列顛百科全書，2019年2月7日，可在此處查閱。
