過渡金屬與金屬
元素週期表中的元素主要可分為兩類：金屬和非金屬。其中，大部分是金屬，p塊中的非金屬元素較少。
金屬
金屬為人類所知已有很長一段時間了。有證據證明，早在公元前6000年就有金屬的使用。金和銅是最早被發現的金屬。這些金屬被用來**工具、珠寶、雕像等。從那時起，在很長的一段時間裡，只發現了很少的其他金屬。現在我們已經熟悉了86種不同類型的金屬。金屬因其獨特的特性而非常重要。通常金屬是堅硬的（也有例外，比如鈉）。鈉可以用刀切）。水銀是液態的金屬。除汞外，其他金屬都是固態的，與其他非金屬元素相比，很難破碎或改變形狀。金屬有光澤的外表。它們大多數都有銀色的光澤（除了金和銅）。由於一些金屬和大氣中的氣體如氧氣有很強的反應性，隨著時間的推移，它們往往會變得暗淡。這主要是由於金屬氧化物層的形成。另一方面，像金和鉑這樣的金屬是非常穩定和不活潑的。金屬具有延展性和延展性，這使得它們可以用來**某些工具。金屬是原子，可以通過除去電子而形成陽離子。所以它們是正電的。金屬原子之間形成的鍵的類型稱為金屬鍵合。金屬在外層釋放電子，這些電子分散在金屬陽離子之間。因此，它們被稱為離域電子的海洋。電子和陽離子之間的靜電相互作用稱為金屬鍵合。電子可以移動，因此金屬有導電的能力。而且，它們是良好的熱導體。由於金屬鍵合，金屬具有有序的結構。金屬的高熔點和沸點也是由於這種牢固的金屬結合。此外，金屬的密度比水高。IA族和IIA族元素是輕金屬。它們與上述金屬的一般特徵有些不同。
過渡金屬
根據IUPAC的定義，過渡金屬是一種元素，其原子具有不完整的d亞殼層，或者可以生成具有不完整d亞殼層的陽離子”。我們通常把週期表中的d塊元素作為過渡金屬。所有這些都具有金屬的特性，但它們與s塊和p塊中的金屬略有不同。產生這些差異的原因主要是由於d電子。過渡金屬在化合物中有多種氧化狀態。通常，它們的反應性比其他金屬（例如s塊中的金屬）要低。由於d-d電子躍遷，過渡金屬具有形成有色化合物的能力。此外，它們還可以形成順磁性化合物。除此之外，由於金屬鍵合，它們還具有一般的金屬性質。它們是良好的電導體和熱導體，具有高熔點、高沸點和高密度等。
| 過渡金屬和金屬有什麼區別？•過渡金屬屬於金屬族。•d塊體元素通常被稱為過渡金屬。•過渡金屬與其他金屬相比反應性較小。•過渡金屬可形成有色化合物。•過渡金屬在化合物中可以有各種氧化狀態，但是其他金屬的氧化狀態有限（大多數情況下是一種狀態）。 |
