主要区别
铁（Fe）是地壳中发现的第四种丰富元素，也是地球上最丰富的元素。它的多用途使用使它在人类生活中更加重要。在周期表中，铁存在于d块中，是过渡金属之一，是具有多价的金属。过渡金属可以以几种稳定的氧化状态存在。铁作为过渡金属也表现出多价性，这使得它在不同的氧化状态下保持稳定。铁和铁是铁的两种氧化状态，由于电子结构的不同而形成。亚铁具有+2氧化状态，而铁具有+3氧化状态。事实上，两个铁离子的氧化状态表明，亚铁离子需要与氧共享两个电子才能使整个离子成为中性，另一方面，亚铁离子需要三个电子才能使离子中性。
比较图
什么是铁质(ferrous)？
亚铁是指铁元素的+2氧化状态，用铁（II）或Fe2+表示。除了在化学领域的用法外，亚铁还被用作形容词，表示任何材料或化合物中存在铁。铁的电子结构实际上不同于铁的其他稳定离子。如上所述，铁存在于周期表的“d块”中，是一种过渡金属，它的电子具有更大的迁移率，为了保持稳定性，它释放电子并形成正离子。铁元件的电子配置为1S22S2P63S2**6 4s23d6。另一方面，当涉及到亚铁离子时，3d轨道比4S轨道具有更高的能量，尽管在这种情况下，这些电子是从4S轨道释放出来的，因为它是最外层的轨道。黑色铁的电子配置为1S22S2P63S2 3p6 3d6。亚铁的氧化物呈绿色，是生锈的最初阶段。
什么是铁(ferric)？
铁是指铁元素的+3氧化状态，用铁（III）或Fe3+表示。当铁被氧化时，它变成氧化亚铁，当加入更多的氧气时，亚铁离子的氧化导致铁离子的形成。铁离子被认为是铁离子中最稳定的形式之一，不仅如此，它的电子结构甚至比铁的元素形式更稳定。在中和铁离子时，需要与氧分子共享三个电子，使离子成为中性。铁离子的电子构型为1s22s2p63s2 3p63d5。在这种情况下，三个电子从铁中移除，两个电子从3s轨道上被移除，一个d电子被移除。
铁质(ferrous) vs. 铁(ferric)
- 亚铁具有+2氧化状态，而铁具有+3氧化状态。
- 亚铁的电子组态为1S22S2P63S2 3p6 3d6，而三铁的电子组态为1S22P63S2 3p6 3d5。
- 铁离子比亚铁离子更稳定。
