硅和二氧化硅的主要区别在于硅是一种化学元素,而二氧化硅是一种化合物。
二氧化硅是硅的一种常见的氧化物形式。硅是在电弧炉中使用二氧化硅进行商业化制备的。二氧化硅和硅都有晶格结构。但由于硅氧共价键的存在,二氧化硅与硅不同。这说明了两者之间的所有不同属性。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是硅
3. 什么是二氧化硅
4. 并列比较——硅与二氧化硅的表格形式
5. 摘要
什么是硅(silicon)?
硅是原子序数为14的元素,它也在元素周期表的第14组中,就在碳下面。它的符号是Si,电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。硅可以去除四个电子,形成一个+4带电荷的阳离子,或者它可以共享这些电子形成四个共价键。
我们可以把硅描述为类金属,因为它同时具有金属和非金属性质。此外,它是一种坚硬和惰性的类金属固体。硅的熔点是1414℃,而沸点是3265℃。晶体状的硅非常易碎。在自然界中,它很少像纯硅那样存在。主要以氧化物或硅酸盐的形式出现。
由于硅被外层氧化层保护,它不易受到化学反应的影响。它需要高温才能氧化。然而,硅在室温下与氟发生反应。硅不与酸反应,但与浓碱反应。硅有很多工业用途。硅是一种半导体,因此,它主要在计算机和电子设备中占有重要地位。
什么是二氧化硅(silica)?
硅在自然界中以氧化物的形式存在,我们称之为硅。二氧化硅的分子式是二氧化硅(二氧化硅)。它是地壳上一种丰富的矿物,是沙、石英等多种矿物的主要成分。有些矿物有纯二氧化硅,但有些二氧化硅与其他元素混合。
在二氧化硅中,硅和氧原子通过共价键相互连接,形成一个巨大的晶体结构。每个硅原子周围有四个氧原子(四面体)。二氧化硅不导电,因为没有任何离域电子。此外,它是高度热稳定的。二氧化硅的熔点很高,因为大量的硅氧键必须被打破才能熔化。当我们给予很高的温度并以一定的速率冷却时,熔融的二氧化硅将凝固形成玻璃。除了氟化氢,二氧化硅不会与任何酸发生反应。此外,它不溶于水或任何有机溶剂。
不仅二氧化硅在地壳中含量丰富,而且在我们体内也大量存在。我们需要这种化合物,用于骨骼、软骨、指甲、肌腱、牙齿、皮肤、血管等的健康维护。它天然存在于水、胡萝卜、面包、玉米片、白米、香蕉、葡萄干等中。此外,二氧化硅在陶瓷、玻璃和水泥工业中非常重要。
硅(silicon)和二氧化硅(silica)的区别
Silicon and silica are two different chemical species. The key difference between silicon and silica is that silicon is a chemical element whereas silica is a chemical compound. Silica has a higher melting point than silicon. Further, Silicon is a semiconductor, but silica doesn’t conduct electricity. Another difference between silicon and silica is that silicon very rarely exists as a pure compound while silica is abundant on earth. Moreover, crystal silicon is very brittle, but crystal silica is hard.
总结 - 硅(silicon) vs. 二氧化硅(silica)
硅和二氧化硅的主要区别在于硅是一种化学元素,而二氧化硅是一种化合物。二氧化硅和硅都有晶格结构。但由于硅氧共价键的存在,二氧化硅与硅不同。这就解释了二氧化硅和硅之间的基本区别。
引用
1“二氧化硅”,不列颠百科全书,不列颠百科全书,2019年8月2日,可在此处获取。