电解质的主要区别(main difference electrolytes) vs. 非电解质(nonelectrolytes)

化合物根据其在水溶液中导电的能力可分为两类。这两类是电解质和非电解质。电解质是一种能溶于水形成离子的化合物。这些离子可以通过溶液导电。非电解质是在水中溶解时不导电的化合物。这是因为它们在水中溶解时不会形成离子。电解质和非电解质的主要区别在于电解质在水中溶解时能电离，而非电解质在水中溶解时不能电离。

覆盖的关键领域

1.什么是电解质-定义，用实例说明电解质性质2.什么是非电解质-定义，用实例说明一般性质3.电解质和非电解质之间的区别是什么-主要区别的比较

关键词：阴离子，阳离子，共价化合物，电解质，离子化合物，电离，非电解质

什么是电解质(electrolytes)？

电解质是一种化学化合物，当溶解在水中时，它可以分解成离子。这些离子可以通过水溶液导电。为了分解成离子，电解质应该是一种离子化合物。离子化合物由阳离子和阴离子组成。

当这些离子化合物溶解在水中时，可以形成水性阳离子和阴离子。这些离子均匀地分散在溶液中。那么溶液是电中性的。如果从外部向溶液提供电流，溶液中的离子就会开始移动。阳离子移向电子密度高的电极。阴离子倾向于移动到另一个电极。离子的运动使电流流过溶液。

电解质有两种：强电解质和弱电解质。强电解质完全电离成离子。在强电解质的水溶液中没有中性分子。弱电解质不能完全电离成它的离子。因此，溶液中也存在一些中性分子。

Figure 1: Electrolytes are used in Electrochemical Techniques

强酸和强碱是强电解质，因为它们能在水中完全电离。化合物不一定完全溶解在水中，以便被视为强电解质。有些化合物部分溶解在水中，但它们是强电解质。例如，氢氧化锶、锶（OH）2部分溶解在水中。但是它是一种强电解质，因为溶解的量是完全电离的。此外，盐如NaCl、MgCl2也是强电解质，因为它们是具有高离子特性的离子化合物。

弱酸和弱碱被认为是弱电解质。这是因为这些化合物部分分解成离子。大多数含氮化合物是弱电解质。水也被认为是一种弱电解质。水分子与羟基离子和氢化物离子处于平衡状态。

什么是非电解质(nonelectrolytes)？

非电解质是水溶液不能通过溶液导电的化合物。这些化合物不以离子形式存在。大多数非电解质是共价化合物。当这些化合物溶解在水中时，根本不会形成离子。

Figure 2: Sugar can be completely dissolved in water, but it is not an electrolyte.

大多数碳化合物，如碳氢化合物是非电解质，因为这些化合物不能溶解在水中。有些化合物如葡萄糖能溶于水，但不离子化。葡萄糖的水溶液是由葡萄糖分子组成的。因此，糖、脂肪和醇都是非电解质。通常，非电解质是非极性化合物。

电解质(electrolytes)和非电解质(nonelectrolytes)的区别

定义

电解质：电解质是一种化合物，在水中溶解时能分解成离子。

非电解质：非电解质是指水溶液不能通过溶液导电的化学化合物。

导电性

电解质：电解质能通过水溶液导电。

非电解质：非电解质不能通过水溶液导电。

化学键合

电解质：电解质是由离子键组成的。

非电解质：非电解质由共价键组成。

化合物

电解质：电解质是离子化合物。酸、碱和盐都是电解质。

非电解质：非电解质是共价化合物。含碳化合物、脂肪和糖是非电解质。

类型

电解质：电解质可分为强电解质和弱电解质。

非电解质：非电解质不能作为水溶性化合物和水不溶性化合物存在。

结论

电解质和非电解质是根据其水溶液的能力或不能导电而命名的化学化合物。这种能力取决于化合物的电离。换句话说，化合物应该分解成离子，以便通过离子传导电。电解质和非电解质的主要区别在于电解质在水中溶解时能电离，而非电解质在水中溶解时不能电离。