丹尼尔细胞的主要区别(main difference daniell cell) vs. 原电池(galvanic cell)

电化学电池是一种能够通过化学反应产生电能或促进化学反应的装置。这些细胞由两个半细胞组成。每个半电池有一个电极和一个电解液。有时两个电极放在同一个容器中，但两种电解质通过多孔屏障分离。丹尼尔电池和原电池都是电化学电池的例子。丹尼尔电池是一种由铜和锌电极组成的电化学电池。原电池是一种电化学电池，利用自发氧化还原反应产生的电能。丹尼尔电池和原电池的主要区别在于，丹尼尔电池只使用铜和锌作为电极，而原电池可以使用多种金属作为电极。

覆盖的关键领域

1.什么是Daniell电池-定义，工作原理2.什么是原电池-定义，工作原理3.Daniell电池和原电池的相似之处是什么-共同特征概述4.Daniell电池和原电池的区别是什么-主要区别的比较

关键词：铜，丹尼尔电池，电化学电池，电极，电解液，原电池，半电池，氧化，氧化还原反应，还原，伏打电池，锌

什么是丹尼尔牢房(a daniell cell)？

丹尼尔电池是一种电化学电池，由铜电极和锌电极分别浸在硫酸铜和硫酸锌中。因此，该电池使用两种电解质。电解质是一种物质，当溶解在水中时，它可以分离成离子。这些离子能够通过该物质的水溶液导电。

丹尼尔电池的半电池由浸在硫酸铜溶液中的铜电极组成，另半电池由浸在硫酸锌溶液中的锌电极组成。有一种氧化还原反应，它为导电性提供电子。锌被用作阳极。铜是阴极。下面给出了两个半反应。

阳极：Zn（s）→ 锌+2（aq）+2e

阴极：Cu+2（aq）+2e→ 铜（s）

在阳极中，锌被氧化成锌离子。在阴极中，铜离子被还原成铜。总反应如下所示。

锌（s）+铜+2（aq）→ 锌+2（aq）+铜（s）

Figure 1: A Schematic Diagram of Daniell Cell

为了便于演示电池，两种电解质相互分离，并使用盐桥来移动离子。盐桥被一种不会干扰细胞内发生的氧化还原反应的化合物所填充。但在实际的达尼尔电池中，多孔屏障被用来分离两种电解溶液。这种多孔屏障不能控制铜离子进入硫酸锌的运动，反之亦然。这样就不可能再充电了。

什么是原电池(a galvanic cell)？

原电池是一种利用自发氧化还原反应产生电能的电化学电池。这也叫做伏打电池。细胞由两个半细胞组成。每个半电池由一个电极和一个电解液组成。电极浸入电解溶液中。有时，这些电解质是完全分离的，但其他时候，他们是分离只有一个多孔屏障。当电解液被完全分离时，盐桥被用来维持两种电解液之间离子的运动。

Figure 2: An Example of a Galvanic Cell

考虑到电极和电解质是否自发，选择电极和电解质。通过计算每半个电池的电极电位，可以从理论上找到这一点。但是，半细胞应表现出氧化，而另一半细胞则表现出还原反应。阳极发生氧化，而还原发生在阴极。由于一个电（voltaic）电池利用自发氧化还原反应中释放的能量来发电，所以电偶电池被用作电能的来源。它们产生直流电。

丹尼尔电池和原电池的相似性

• 两者都是电解槽的例子。
• 两者都是由电极和电解质组成的半电池组成。
• 电解质可以完全分离，也可以用多孔膜分离。

丹尼尔细胞(daniell cell)和原电池(galvanic cell)的区别

定义

丹尼尔电池：丹尼尔电池是一种电化学电池，由铜电极和锌电极分别浸入硫酸铜和硫酸锌中。

原电池：原电池是一种电化学电池，利用自发的氧化还原反应产生电能。

阳极

丹尼尔电池：丹尼尔电池的阳极是锌电极。

原电池：原电池的阳极是一种可以被氧化的金属。

阴极

丹尼尔电池：丹尼尔电池的阴极是铜电极。

原电池：原电池的阴极是一种可以还原的金属。

电解质

丹尼尔电池：用于丹尼尔电池的电解质是硫酸铜（II）和硫酸锌。

原电池：用于原电池的电解液是每个电极的金属盐。

结论

丹尼尔电池和原电池都是电化学电池。这些细胞利用自发的氧化还原反应产生电能。产生的能量可以用来做外部功。丹尼尔电池和原电池的主要区别在于，丹尼尔电池仅使用铜和锌作为电极，而原电池可以使用多种金属作为电极。

引用

1.“电化学电池”，化学文集，文集，2017年4月18日，可在此处获得。2。赫尔门汀博士。安妮·玛丽。”电化学电池的工作原理Daniell cell.“维基百科，维基媒体基金会，2017年10月15日，可在此处查阅。 2.赫尔曼司汀博士。安妮·玛丽。”电化学电池是如何工作的， 3.“丹尼尔细胞”，维基百科，维基媒体基金会，2017年10月15日，