5种元素构成了世界火、水、土、气和空间。这五种元素构成了这个世界。如果我们谈论科学家们在地球上发现的元素，我们会看到它们被发现的时候，它们被排列在一个周期表中。碱金属和碱土金属是**周期表的两部分。但它们是不同的。

碱(alkali) vs. 碱性2(alkaline 2)

碱与碱2的区别在于碱是周期表的第一族金属，如钾、锂、钠、铷、铯，而碱土金属是周期表的第二族，含有铍、钡、氢、锶、镁、镭、钙等元素，而碱性2元素更硬。

碱金属是周期表的第1组。像钠、锂、铯这样的元素在其价层中有一个额外的电子。它们与其他元素形成的化合物是碱性化合物。就像NaCl，其中Na是钠，Cl是氯，它们一起形成键，这种化合物被称为碱化合物。

碱土金属构成元素周期表的第二族。钙、镁等元素加入水中也会产生氢氧化物离子。另外，如果我们谈论pH值，碱土金属有更高的pH值。为了更好地理解，我们可以简单地用>7表示。

碱与碱对比表2

什么是碱(alkali)？

我们的世界是由元素组成的。有的存在于与形成离子键的人共享电子的过程中，有的存在于共价键实现彼此的八位体。然而，有些事情是常见的。它们形成的键始终处于稳定状态。所有的元素都努力与某人建立联系以寻求稳定。

碱金属是由科学家设计的元素周期表的第一族元素。人们提出了各种各样的周期表，但在1913年，最后的周期表被认为是最可靠和最合适的周期表之一。锂、钠、钾、铯等碱金属有一个共同点。他们的最后一轮选举只有一次。

这个电子在稳定元素方面起着重要作用。它们的最后一个电子可以用来与那些在最后一个壳层中有7个电子并且还需要一个电子的元素形成键。就像氯一样，如果我们看到它的最后一个壳层，它会缺一个电子。这个钠电子可以给予氯，形成键，使氯化钠。

当你的最后一个炮弹完成时，最后的稳定就来了。要么接受某人，要么给予某人。最后一个炮弹必须装满才能稳定。碱金属的pH值为7或更高，这反过来会使红色石蕊纸变成蓝色，显示出酸性。另外，碱金属也可以用来使酸性反应自然化。它们的电离能较少，因为它们很容易从价壳层中贡献出一个电子。

什么是碱性2(alkaline 2)？

1913年提出的元素周期表根据元素的性质对其进行分类。你会看到一些群需要一个电子，一些需要两个，还有一些是满的。第1族是碱金属，倾向于提供一个电子以达到稳定状态。

碱土金属通常是那些倾向于给这些只需要两个元素的元素提供两个电子的元素。像钙、铍、镁这样的元素在它们的价层中有两个电子，它们可以把这些电子贡献给那些需要两种元素的人。

如果我们看到一种化合物，CaO，它被称为氧化钙。在这里我们可以看到氧的价壳层中有6个电子，需要两个以上的电子才能完成八重态。然而，同时，钙的价壳层中有两个电子，需要贡献两个来稳定自己。因此，他们走到一起形成一种有利于双方稳定彼此的纽带。

碱土金属的pH值超过7，使红色石蕊纸变成蓝色。碱土金属形成+2阳离子，这个正符号表明两个电子的捐赠已经完成。另外，碱金属有很高的电离能，因为它很容易捐赠一个电子，但捐赠第二个电子需要大量的能量。

碱与碱的主要区别2

1. 碱金属具有较小的电离能，而碱金属具有较高的电离能。
2. 碱金属本质上是软的，而碱金属是硬的，因为它们是在地球上发现的。
3. 碱金属的原子半径较大，而碱金属的原子半径较小。
4. 碱金属的价壳层多了一个电子，而碱金属的价壳层多了两个电子。
5. 锂、钠、钾等碱金属和钙、铍、镁等碱金属。

结论

不管一个元素是提供电子还是接受电子，目的地都是一样的。通过捐赠或形成共价键来寻找稳定性。元素周期表是关于那些有额外电子的元素，缺少电子的元素，以及那些有完整的八位体的元素。

完整的八位体元素是那些不与任何人反应并且已经稳定的元素。像氦、氩、氙这样的例子有完整的八位字节，不需要任何电子。我们可以说，在所有元素中，它们的电离能非常高，因为从最后一个壳层中拉出电子非常困难。

参考文献

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/037784017790013X
2. https://academic.oup.com/nar/article-abstract/7/6/1513/2380972