氧（原子序数为8，符号为O）是你无法离开的元素之一。你可以在你呼吸的空气、你喝的水和你吃的食物中找到它。下面是一些关于这个重要元素的快速事实。您可以在“氧气事实”页面上找到有关氧气的更多详细信息。

1. 动植物呼吸需要氧气。
2. 氧气无色、无味、无味。
3. 液态氧和固态氧呈淡蓝色。
4. 氧还以其他颜色存在，包括红色、粉色、橙色和黑色。甚至有一种氧看起来像金属！
5. 氧是一种非金属物质。
6. 氧气通常是二价分子O2。臭氧，O3，是纯氧的另一种形式。
7. 氧气支持燃烧。但是，纯氧本身不会燃烧！
8. 氧是顺磁性的。换句话说，氧对磁场的吸引力很弱，但它不能保持永久磁性。
9. 人体质量的大约2/3是氧，因为氧和氢构成了水。这使得氧气以质量计成为人体内最丰富的元素。你体内的氢原子比氧原子多，但它们的质量很小。
10. 激发的氧气是造成极光明亮的红色和黄绿色的原因。
11. 氧是其他元素的原子量标准，直到1961年被碳12取代。氧的原子量为15.999，在化学计算中通常四舍五入到16.00。
12. 虽然你需要氧气才能生存，但氧气过多会导致死亡。这是因为氧是一种氧化剂。当可用的氧气太多时，身体会将多余的氧气分解成一种能与铁结合的带负电荷的活性离子（阴离子）。可以产生羟基自由基，从而破坏细胞膜中的脂质。幸运的是，身体保持着抗氧化剂的供应，以对抗日常氧化应激。
13. 干燥空气中约有21%的氧气、78%的氮气和1%的其他气体。虽然大气中的氧气相对丰富，但它的活性很强，不稳定，必须通过植物的光合作用不断补充。虽然你可能猜到树木是氧气的主要生产商，但人们相信大约70%的自由氧来自绿藻和蓝藻的光合作用。如果没有生命的作用来循环氧气，大气中的气体将非常少！科学家认为，探测到行星大气中的氧气可能是一个很好的迹象，表明它支持生命，因为氧气是由活的生物体释放的。
14. 人们相信，在史前时期，生物体之所以如此庞大，很大程度上是因为氧气的浓度较高。例如，3亿年前，蜻蜓和鸟一样大！
15. 氧是宇宙中第三丰富的元素。这种元素是由质量大约是太阳5倍的恒星构成的。这些恒星与碳一起燃烧碳或氦。聚变反应形成氧和较重的元素。
16. 天然氧由三种同位素组成，它们是质子数相同，但中子数不同的原子。这些同位素是O-16、O-17和O-18。氧-16含量最高，占元素的99.762%。
17. 净化氧气的一种方法是从液化空气中提取氧气。在家里制造氧气的一个简单方法是在阳光充足的地方把一片新鲜的叶子放在一杯水中。看到叶子边缘形成的气泡了吗？那些含有氧气。也可通过电解水（H2O）获得氧气。在水中运行一个足够强的电流，给分子足够的能量来打破氢和氧之间的键，释放出每种元素的纯气体。
18. 约瑟夫·普里斯特利通常因在1774年发现氧气而获得赞誉。卡尔·威廉·舍勒很可能早在1773年就发现了这种元素，但他直到普里斯特利宣布后才公布这一发现。
19. 唯一不能与氧形成化合物的两种元素是惰性气体氦和氖。通常，氧原子的氧化态（电荷）为-2。然而，+2、+1和-1氧化态也很常见。
20. 淡水每公升含约6.04毫升溶解氧，而海水仅含约4.95毫升溶解氧。

来源

• 多尔·马尔科姆（1965年）。”《氧气的自然史》，普通生理学杂志。49（1）：5-27。内政部：10.1085/jgp.49.1.5
• 格林伍德，诺曼N。；艾伦·恩肖（1997），《元素化学》（第二版）。巴特沃斯·海因曼。ISBN 0-08-037941-9。
• 约瑟夫·普里斯特利（Priestley，Joseph，1775）。”《空气中进一步发现的说明》，哲学学报，65:384-94。
• 罗伯特·韦斯特（1984）。CRC，化学和物理手册。佛罗里达州博卡拉顿：化学橡胶公司出版。ISBN 0-8493-0464-4。