此外，称为标准生成焓，化合物的摩尔生成热（ΔHf）等于其焓变（ΔH），即在25℃下生成一摩尔化合物，并从稳定形式的元素中生成一个原子。你需要知道生成热的值来计算焓，以及其他热化学问题。

这是各种常见化合物的生成热表。如你所见，大多数生成热都是负数，这意味着由元素生成化合物通常是一个放热过程。

生成热表

参考文献：马斯顿，斯洛文斯基，斯坦尼茨基，化学原理，哥伦比亚广播公司学院出版社，1983年。

焓计算要记住的要点

使用此生成热表进行焓计算时，请记住以下几点：

• 使用反应物和产物的生成热值计算反应焓的变化。
• 元素在其标准状态下的焓为零。然而，非标准状态元素的同素异形体通常具有焓值。例如，O2的焓值为零，但存在单线态氧和臭氧的焓值。固体铝、铍、金和铜的焓值为零，但这些金属的汽相确实有焓值。
• 当你改变化学反应的方向时，ΔH的大小是相同的，但符号会改变。
• 将化学反应的平衡方程式乘以整数值时，该反应的ΔH值也必须乘以整数值。

样品生成热问题

例如，生成热值用于查找乙炔燃烧的反应热：

2C2H2（g）+5O2（g）→ 4CO2（g）+2H2O（g）

1：检查以确保方程式平衡

如果方程不平衡，你将无法计算焓变。如果你无法得到一个问题的正确答案，最好回去检查一下等式。有许多免费的在线方程式平衡程序，可以检查你的工作。

2：使用产品的标准成型热

ΔHºf CO2=-393.5 kJ/摩尔

ΔHºf H2O=-241.8 kJ/摩尔

3：将这些值乘以化学计量系数

在这种情况下，根据平衡方程式中的摩尔数，二氧化碳的值为4，水的值为2：

vpΔHºf CO2=4 mol（-393.5 kJ/摩尔）=-1574 kJ

vpΔHºf H2O=2 mol（-241.8 kJ/摩尔）=-483.6 kJ

4：添加值以获得乘积的总和

乘积之和（∑vpΔHºf（乘积））=（-1574 kJ）+（-483.6 kJ）=-2057.6 kJ

5：找出反应物的焓

与产品一样，使用表中的标准生成热值，将每个值乘以化学计量系数，然后将它们相加，得到反应物的总和。

ΔHºf C2H2=+227 kJ/摩尔

vpΔHºf C2H2=2摩尔（+227千焦/摩尔）=+454千焦

ΔHºf O2=0.00 kJ/摩尔

vpΔHºf O2=5 mol（0.00 kJ/摩尔）=0.00 kJ

反应物之和（ΔvrΔHºf（反应物））=（+454 kJ）+（0.00 kJ）=+454 kJ

6：通过将数值插入公式中来计算反应热

ΔHº=ΔvpΔHºf（产物）-vrΔHºf（反应物）

ΔHº=-2057.6千焦-454千焦

ΔHº=-2511.6 kJ

7：检查答案中的有效位数