在化学中,当两种或两种以上的物质结合在一起,使每种物质保持其自身的化学特性时,就形成了一种混合物。成分之间的化学键既没有断裂也没有形成。注意,即使组分的化学性质没有改变,混合物也可能表现出新的物理性质,如沸点和熔点。例如,将水和酒精混合在一起会产生比酒精沸点高、熔点低的混合物(比水沸点低、沸点高)。
混合物有两大类:非均相混合物和均相混合物。非均质混合物在整个成分中并不均匀(如砾石),而均质混合物具有相同的相和成分,无论在何处取样(如空气)。非均质混合物和均质混合物之间的区别是一个放大或缩放的问题。例如,如果你的样品中只含有几个分子,那么即使空气也可能是不均匀的,而如果你的样品中装满了整整一卡车的混合蔬菜,那么一袋混合蔬菜也可能是均匀的。还要注意的是,即使样品由单一元素组成,也可能形成不均匀混合物。一个例子是铅笔芯和钻石(都是碳)的混合物。另一个例子是金粉和金块的混合物。
除了分类为非均质或均质外,还可根据组分的粒度描述混合物:
溶液:化学溶液包含非常小的颗粒尺寸(直径小于1纳米)。溶液在物理上是稳定的,并且不能通过倾析或离心样品来分离成分。溶液的示例包括空气(气体)、水中的溶解氧(液体)以及金汞合金(固体)、蛋白石(固体)和明胶(固体)中的汞。
胶体:胶体溶液在肉眼看来是均匀的,但在显微镜放大下颗粒是明显的。颗粒大小从1纳米到1微米不等。与溶液一样,胶体在物理上是稳定的。它们表现出廷德尔效应。胶体成分不能用倾析法分离,但可以用离心法分离。胶体的例子包括发胶(气体)、烟雾(气体)、搅打奶油(液体泡沫)、血液(液体),
悬浮液:悬浮液中的颗粒通常足够大,使混合物看起来不均匀。需要使用稳定剂来防止颗粒分离。与胶体一样,悬浮液也表现出廷德尔效应。可使用倾析或离心分离悬浮液。悬浮液的例子包括空气中的灰尘(气体中的固体)、醋浆(液体中的液体)、泥浆(液体中的固体)、沙子(混合在一起的固体)和花岗岩(混合固体)。
就因为你把两种化学物质混合在一起,不要指望你总能得到一种混合物!如果发生化学反应,反应物的特性就会改变。这不是一种混合物。将醋和小苏打混合会产生二氧化碳和水。所以,你没有混合物。酸和碱的结合也不会产生混合物。
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