氧化和还原是两种经常同时发生的化学反应。氧化和还原反应涉及反应物之间的电子交换。对于许多学生来说,当试图确定哪种反应物被氧化,哪种反应物被还原时,就会出现混淆。氧化和还原的区别是什么?
当反应物在反应过程中失去电子时,就会发生氧化。当反应物在反应过程中获得电子时,就会发生还原。这通常发生在金属与酸反应时。
考虑金属锌与盐酸的反应。
如果该反应分解为离子级:
首先,看看锌原子发生了什么。最初,我们有一个中性锌原子。随着反应的进行,锌原子失去两个电子,成为Zn2+离子。
锌被氧化成Zn2+离子。这个反应是氧化反应。
该反应的第二部分涉及氢离子。氢离子获得电子并结合在一起形成二氢气体。
氢离子各自获得一个电子,形成带中性电荷的氢气。氢离子被称为还原反应,该反应为还原反应。由于两个过程同时进行,初始反应称为氧化还原反应。这种类型的反应也称为氧化还原反应(还原/氧化)。
你可以记住氧化:失去电子还原:获得电子,但还有其他方法。有两种记忆法可以记住哪个反应是氧化反应,哪个反应是还原反应。
氧化和还原反应在处理酸碱和其他电化学过程时很常见。使用这两个助记符帮助记住哪个过程是氧化反应,哪个过程是还原反应。
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