丹尼尔细胞

丹尼尔电池是英国化学家和气象学家约翰·弗雷德里克·丹尼尔（John Frederic Daniell）于1836年发明的一种电化学电池，它由一个装满硫酸铜（II）溶液的铜罐组成，铜罐浸入装有硫酸和叠氮电极的无釉陶器容器中。丹尼尔电池可以通过消耗电极来“发电”或储存电能。

氧化还原反应是Daniell细胞背后的理论。在丹尼尔电池中，电子通过外部电路从锌电极流向铜电极，而金属离子则通过盐桥从一个半电池流向另一个半电池。在这个电池中，电流从铜电极流向锌电极，锌电极通过外部电路从阴极到阳极。在这里，盐桥充当两个半电池之间的电触点。它防止了溶液的机械流动，但为离子的迁移提供了一条自由通道，以保持通过电解液的电流。它可以防止电荷的积累。

需要注意的是，丹尼尔电池是一种可逆电池，因为它由电子组成，负电荷围绕着外部电路从阴极到阳极流动，而正离子通过溶液从阴极到阳极流动。Daniell电池通常可以表示为：

Zn（s）+Cu2+（aq）与Zn 2+（aq）+Cu（s）

关于daniell手机你需要知道什么

• 丹尼尔电池是一种电化学电池，由铜电极和锌电极分别浸入硫酸铜（II）和硫酸锌中组成。
• Daniell电池使用硫酸铜和硫酸锌作为电解液，以完成电化学电池并发生氧化还原反应。
• Daniell电池使用铜阴极电极进行自发氧化还原反应，因为它是一种优秀的还原剂。
• 在丹尼尔电池中，阳极电极由锌电极组成，锌电极作为氧化还原反应发生的氧化剂。

原电池

原电池也称为伏打电池，分别以Luigi Galvani或Alessandro Volta命名，是一种将自发氧化还原反应的化学能转化为电能的电化学电池。它通常由两个半电池和一个盐桥组成。每个半电池还包括浸入电解液中的金属电极。这两个半电池通过金属线连接到avoltmeter和外部开关。

原电池的工作非常简单。在氧化还原反应中，原电池利用电子之间的能量转移将化学能转化为电能。

在原电池中，当电极暴露在电极-电解质界面的电解质中时，金属电极的原子是否有在电解质溶液中生成离子的倾向，从而在电极上留下电子，从而使金属电极带负电。同时，电解质溶液中的金属离子倾向于沉积在金属电极上，从而使电极带正电荷。在两个电极中，发生氧化的电极称为阳极，而发生还原的电极称为阴极。

关于原电池你需要知道什么

• 原电池是一种利用自发氧化还原反应产生电能的电化学电池。
• 在原电池中，使用的电解质是每个电极的金属盐。
• 在原电池中，阴极电极可以由任何可以还原的金属组成。
• 在原电池中，阳极由可被氧化的金属组成。

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丹尼尔细胞(daniell cell)和表格式原电池(galvanic cell in tabular form)的区别