同素异形体元素的不同结构修改异构体分子式相同但结构式不同的化合物。
Certain elements can exist in two or more different forms. These forms are called 同素异形体元素的原子以不同的方式结合在一起。例如,氧(o2.),臭氧(o3.),四氧(o4.)和氧(o8.)是吗氧同素异形体. 另一个例子是碳,其同素异形体包括石墨和金刚石。简言之,同素异形体包含相同的元素(相同的原子),它们以不同的方式结合在一起,产生不同的分子结构。
In contrast, 异构体是化合物(see 元素与化合物) that share the same 分子式但是有不同的结构公式. 同分异构体不具有相同的化学性质,除非它们属于同一类功能群. 例如,丙醇具有式c3.H8.o(或c)3.H7.oh)以两种异构体的形式出现:丙醇(正丙醇;我)以及丙-2-醇(异丙醇;二这两种异构**于氧气原子:它附着在一端碳在丙-1-醇中,和在丙-2-醇中的中心碳。c有第三个异构体3.H8.其性质如此不同,以至于它不是一种醇(像丙醇),而是一种醚。称为甲氧基乙烷(甲基乙醚;三),这种同分异构体的氧与两个碳相连,而不是与一个碳和一个氢相连。
同素异形体 | 异构体 | |
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定义 | 同素异形体是元素的不同结构修饰。例如o和氧气 | 同分异构体是分子式相同但结构式不同的化合物。 |
示例 | 金刚石、石墨等。 | 2-甲基丙烷-1-醇和2-甲基丙烷-2-醇。 |
同素异形和异构都是瑞典科学家Jö他在1841年提出了同素异形的概念。1860年接受阿伏伽德罗的假说后,人们理解元素可以作为多原子分子存在,氧的两个同素异形体被认为是O2和O3。在20世纪早期,人们认识到其他情况,如碳,是由于晶体结构的差异。
同分异构现象最早出现在1827年,当时弗里德里希·韦勒(Friedrich Woehler)制备了氰酸,并指出尽管其元素组成与富敏酸(Justus von Liebig于上一年制备)相同,但其性质却截然不同。这一发现挑战了当时流行的化学理解,认为只有当化合物的元素组成不同时,它们才可能不同。后来又有了类似的发现,比如1828年韦勒发现尿素的原子组成与化学性质不同的氰酸铵相同öns-Jakob-Berzelius引入了异构这个术语来描述这种现象。
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