极地的(polar)和非极性(non-polar)的区别
关键区别：分子中原子的排列有助于决定其极性。如果一个分子有正电荷和负电荷，就说它是极性的。非极性分子是电荷较少的分子。
在化学中，极性是指具有电偶极矩或多极矩的分子或其化学基团的电荷之间的分离。极性分子通过分子间键和氢键相互作用。分子的极性取决于分子中原子间电负性的差异。极性还决定了许多物理性质，如表面张力、熔点、沸点和溶解度。
极性是由于原子电负性的不同而表现出来的。它给出了一个测量原子在分子键中吸引电子的方法。波林标度用于确定电荷值。如果两个原子之间的电荷差大于1.7，那么这个键就是离子键。对于极性键，电荷不应大于1.7。根据电荷的不同，极性可以改变。这种差异可能更高或更低。与形成键的原子相比，电子对中的键被另一个原子拉得更多。这导致两个原子之间的电子分布不均。由于电子的不均匀共享，一个原子会有轻微的负电荷，而另一个原子会有轻微的正电荷。现在，原子有部分负电荷或正电荷。电负性高的原子带稍负的电荷，电负性低的原子带稍正的电荷。
极性意味着电荷的分离。这些分子有偶极矩。偶极矩测量键的极性。极性物质与其他极性元素相互作用。
非极性分子没有足够的电荷。非极性分子是以对称的方式分布的，它们上面没有大量的电荷。当两个原子或两个相同的原子之间有相同的电子键时，原子拉动电子对。这种拉力帮助它们共享电子，这种分子间的键共享被称为非极性共价键。
极性与非极性的比较：
|
| 极地的 | 非极性 |
| 定义 | 极性物质在原子上有正电荷和负电荷。 | 非极性物质在附着的原子上没有大电荷。 |
| 运动 | 它们有电偶极子运动。 | 它们没有任何偶极子运动。 |
| 电荷分离 | 有电荷分离。 | 没有电荷分离。 |
| 相互作用 | 它们与其他极性物质相互作用。 | 它们不与其他极性物质相互作用。 |
| 例子 | 水、酒精和硫磺。 | 石油。 |
- 发表于 2021-07-13 16:47
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