热化学定律

热化学方程式和其他平衡方程式一样，只是它们也规定了反应的热流。热流用符号ΔH列在方程式右侧。最常用的单位是千焦耳，kJ。以下是两个热化学方程：...

热化学方程式和其他平衡方程式一样，只是它们也规定了反应的热流。热流用符号ΔH列在方程式右侧。最常用的单位是千焦耳，kJ。以下是两个热化学方程：

H2（g）+½O2（g）→ H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ

食环署(s)→ 汞（l）+½O2（g）；ΔH=+90.7 kJ

写热化学方程式

编写热化学方程式时，请务必记住以下几点：

系数是指摩尔数。因此，对于第一个方程式，-282.8 kJ是由1 mol H2（g）和½mol O2形成1 mol H2O（l）时的ΔH。
焓随相变而变化，因此物质的焓取决于它是固体、液体还是气体。确保使用（s）、（l）或（g）指定反应物和产物的相，并确保从生成热表中查找正确的ΔH。符号（aq）用于表示水（水）溶液中的物种。
物质的焓取决于温度。理想情况下，您应该指定进行反应的温度。当您查看生成热表时，请注意ΔH的温度已给出。对于家庭作业问题，除非另有规定，否则假设温度为25°C。在现实世界中，温度可能不同，热化学计算可能更困难。

使用热化学方程式时，某些法律或规则适用：

ΔH与反应或由反应产生的物质的数量成正比。焓与质量成正比。因此，如果将方程中的系数加倍，则ΔH的值乘以2。例如：H2（g）+½O2（g）→ H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ2 H2（g）+O2（g）→ 2 H2O（l）；ΔH=-571.6 kJ
反应的ΔH在大小上相等，但在符号上与反向反应的ΔH相反。例如：HgO（s）→ 汞（l）+½O2（g）；ΔH=+90.7 kJHg（l）+½O2（l）→ HgO(s),；ΔH=-90.7 kj该定律通常适用于相变，尽管当你逆转任何热化学反应时它是正确的。
ΔH与所涉及的步数无关。这条规则被称为赫斯定律。它表明，无论反应发生在一个步骤还是一系列步骤中，ΔH都是相同的。另一种方法是记住ΔH是一种状态属性，因此它必须独立于反应路径。如果反应（1）+反应（2）=反应（3），则ΔH3=ΔH1+ΔH2

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