氩是一种惰性气体，元素符号为Ar，原子序数为18。它最著名的用途是用作惰性气体和制造等离子球。

快速事实：氩

• 元素名称：氩
• 元素符号：Ar
• 原子序数：18
• 原子量：39.948
• 外观：无色惰性气体
• 组：第18组（惰性气体）
• 期间：第3期间
• 发现：雷利勋爵和威廉·拉姆齐（1894）

发现

1894年，威廉·拉姆齐爵士和雷利勋爵（苏格兰）发现了氩。在发现之前，亨利·卡文迪什（1785）怀疑空气中存在一些不反应的气体。拉姆齐和瑞利通过去除氮、氧、水和二氧化碳来分离氩。他们发现剩余的气体比氮气轻0.5%。气体的发射光谱与任何已知元素的发射光谱都不匹配。

电子构型

[Ne]3s2 3p6

词源

argon一词来自希腊语argos，意思是不活跃或懒惰。这是指氩的化学反应性极低。

同位素

已知的氩同位素有22种，范围从Ar-31到Ar-51和Ar-53。天然氩是三种稳定同位素的混合物：Ar-36（0.34%）、Ar-38（0.06%）、Ar-40（99.6%）。Ar-39（半衰期=269年）用于确定冰芯、地下水和火成岩的年龄。

外貌

在普通条件下，氩是无色、无味和无味的气体。液态和固态是透明的，类似于水或氮气。在电场中，离子化的氩产生一种特有的紫丁香到紫罗兰色的辉光。

性质

氩的冰点为-189.2℃，沸点为-185.7℃，密度为1.7837 g/l。氩被认为是惰性气体或惰性气体，不会形成真正的化合物，尽管它会在0°C下形成解离压力为105 atm的水合物。已观察到氩的离子分子，包括（ArKr）+、（ArXe）+和（近）+。氩与b氢醌形成包合物，它是稳定的，但没有真正的化学键。氩在水中的溶解度是氮的2.5倍，与氧的溶解度大致相同。氩的发射光谱包括一组特征红线。

使用

氩用于电灯、荧光管、光电管、辉光管和激光器。氩用作焊接和切割的惰性气体，覆盖反应性元件，并用作生长硅和锗晶体的保护（非反应）气氛。

来源

氩气是通过分馏液态空气制备的。地球大气层中含有0.94%的氩。火星大气中含有1.6%的氩-40和5ppm的氩-36。

毒性

因为氩是惰性的，所以认为它是无毒的。这是我们每天呼吸的空气的正常成分。氩被用于蓝色氩激光修复眼睛缺损和杀死肿瘤。氩气可以代替水下呼吸混合物（Argox）中的氮气，以帮助降低减压病的发病率。虽然氩是无毒的，但它比空气密度大得多。在封闭空间内，可能存在窒息风险，尤其是在地面附近。

元素分类

惰性气体

密度（g/cc）

1.40（@-186°C）

熔点（K）

83.8

沸点（K）

87.3

外貌

无色、无味、无味的惰性气体

原子半径（pm）：2-

原子体积（cc/mol）：24.2

共价半径（pm）：98

比热（@20°C J/g mol）：0.138

蒸发热（kJ/mol）：6.52

德拜温度（K）：85.00

鲍林负数：0.0

第一电离能（kJ/mol）：1519.6

晶格结构：面心立方

晶格常数（Å）：5.260

CAS注册号：7440-37-1

氩气琐事

• 发现的第一种惰性气体是氩。
• 氩在气体放电管中发出紫光。这是在等离子球中发现的气体。
• 威廉·拉姆齐，除了氩之外，还发现了除氡以外的所有惰性气体。这为他赢得了1904年诺贝尔化学奖。
• 氩的原始原子符号是A。1957年，IUPAC将该符号更改为当前的Ar。
• 氩是地球大气中第三种最常见的气体。
• 氩的商业生产是通过空气的分馏。
• 物质储存在氩气中，以防止与大气相互作用。

来源

• 布朗，T.L。；伯斯滕，B.E。；LeMay，H.E.（2006）。J.Challice；化学：中心科学（第10版）。培生教育。第276和289页。ISBN 978-0-13-109686-8。
• 海恩斯，威廉·M.，编辑（2011）。CRC化学和物理手册（第92版）。佛罗里达州博卡拉顿：华润出版社。P4.121. ISBN 1439855110。
• 黄淑珍，罗伯特·D·莱因，丹尼尔·A·摩根（2005）。“惰性气体”。柯克·奥瑟默化学技术百科全书。威利。第343-383页。
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