元素周期表是化学家和其他科学家最有价值的工具之一，因为它以一种有用的方式对化学元素进行排序。一旦你了解了现代元素周期表是如何组织的，你将能够做的不仅仅是查找元素事实，比如它们的原子序数和符号。

组织图表

元素周期表的组织允许您根据元素在图表上的位置预测元素的属性。下面是它的工作原理：

• 元素按原子序数以数字顺序列出。原子序数是该元素原子中的质子数。所以元素1（氢）是第一个元素。每个氢原子有一个质子。在发现新元素之前，表中的最后一个元素是元素编号118。元素118的每个原子有118个质子。这是今天的元素周期表和门捷列夫的元素周期表之间最大的区别。原始表格通过增加原子量来组织元素。
• 周期表上的每一水平行称为周期。元素周期表上有七个周期。同一时期的元素都具有相同的电子基态能级。当您在一段时间内从左向右移动时，元素将从显示金属特性过渡到非金属特性。
• 周期表上的每一个垂直列称为一个组。属于18个组之一的元素将共享类似的属性。一个组中每种元素的原子在其最外层的电子壳层中有相同数量的电子。例如，卤素基团的元素都具有-1的价，并且具有高度的反应性。
• 元素周期表的主体下方有两行元素。它们被放在那里是因为没有空间把它们放在它们应该去的地方。镧系元素和锕系元素是特殊的过渡金属。最上面一行是第6个句点，而最下面一行是第7个句点。
• 在元素周期表中，每个元素都有其分片或单元。元素的确切信息各不相同，但总有原子序数、元素符号和原子量。元素符号是一种简写符号，可以是一个大写字母，也可以是一个大写字母和一个小写字母。元素周期表最末端的元素是例外，它们有占位符名称（直到它们被正式发现和命名）和三个字母符号。
• 两种主要的元素是金属和非金属。还有一些元素的性质介于金属和非金属之间。这些元素称为类金属或半金属。金属元素组的示例包括碱金属、碱土金属、碱性金属和过渡金属。非金属元素群的例子有非金属（当然）、卤素和惰性气体。

预测性能

即使您对某个特定元素一无所知，也可以根据它在表中的位置及其与您熟悉的元素的关系对其进行预测。例如，你可能对锇元素一无所知，但如果你观察它在元素周期表上的位置，你会发现它和铁位于同一组（列）。这意味着这两个元素共享一些共同的属性。你知道铁是一种致密、坚硬的金属。你可以预测锇也是一种致密的硬金属。

随着你在化学方面的进步，你需要了解元素周期表中的其他趋势：

• 原子半径和离子半径随着组的下移而增大，但随着周期的移动而减小。
• 当你向下移动一个组时，电子亲和性降低，但当你移动一段时间直到你到达最后一列时，电子亲和性增加。这组元素中的稀有气体实际上没有电子亲和力。
• 与之相关的性质，电负性，在一个群体中下降，在一个时期内上升。惰性气体几乎没有电负性和电子亲和力，因为它们有完整的电子外壳。
• 电离能随着你们向下移动一组而减小，但在一段时间内会增加。
• 具有最高金属特征的元素位于周期表的左下方。具有最少金属特征（大多数非金属）的元素位于表的右上角。